Exercícios 1°Ano
01- (FMU) Considerando-se os compostos. Quais moléculas são polares?
1. SiH4
2. CO2
3. CCl4
4. HCl
5. H2O
02- NH3, H2O e CH4 são, respectivamente, moléculas:
a) polar, polar, apolar
b) polar, polar, polar
c) apolar, apolar, polar
d) polar, apolar, apolar
e) apolar, apolar, apolar
03- Um sólido molecular apoiar é:
a) bastante solúvel em qualquer solvente;
b) pouco solúvel em qualquer solvente;
c) bastante solúvel nos solventes apolares;
d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.
04- (PUC) Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?
a) HCl
b) H2O
c) N2
d) CO2
e) NH3
05- Qual das seguintes substâncias apresenta o ponto de ebulição mais elevado?
CH4
Cl2
Kr
CH3Cl
06- (ITA) Qual das afirmações é falsa?
a) C6H6 é pouco solúvel em H2O.
b) NH3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula Cl2 é apolar.
07- NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:
a) sp
b) sp2
c) sp3
d) dsp3
e) d2sp3
08- Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro?
09- (OSEC) Qual das afirmações abaixo é incorreta?
a) A molécula H2 é apolar.
b) O C6H6 é pouco solúvel em H2O.
c) O etanol é bastante solúvel em H2O.
d) A amônia NH3 é covalente apolar.
e) A molécula de água é polar.
10- Escreve as fórmulas de estrutura de :
OF2 PH3 C2H6 H2S ICl
11- Indique justificando, qual ou quais, das seguintes moléculas são polares:
BrI
BCL3
CH2CL2
12- Considere as seguintes moléculas poliatómicas: NF3 BF3
Preveja a geometria de cada uma delas e compare-as relativamente à sua polaridade. Justifique a sua resposta recorrendo ao uso de esquemas.
13- Leia atentamente as seguintes afirmações e assinale, a(s) que considera correta(s):
a) As forças intermoleculares são, tal como as forças intramoleculares, de natureza essencialmente electrostática.
b) Forças de London só podem ocorrer entre moléculas idênticas.
c) As ligações intermoleculares predominantes em moléculas polares como SO2 e HCl são do tipo dipolo permanente – dipolo permanente.
d) A atracção intermolecular em moléculas não polares pode ser interpretada fundamentalmente pela mútua polarização das nuvens electrónicas das moléculas.
14- Dadas as moléculas: CCl4 e BCl3, qual não obedece à regra do octeto?
Números atômicos: C (6), B (5), Cl (17)
15- Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:
Exercícios resolvidos
2°no
01. Qual o pH de uma solução de HCl 0,01 M que está totalmente ionizada?
Resolução
HCl → H+ + Cl
10-2M 10-2M + 10-2M
pH = -log[H+]
pH = -log10-2
pH = 2
2. Qual o pH de uma solução de HCN 0,02 molar que está 0,5% ionizada?
Resolução
HCN → H+ + CN-
0,02 M -----100%
xM -----0,5%
x = 10-4M
0,02M → 10-4M + 10-4M
[H+] = 10-4M
pH = -log10-4
pH = 4
3. Qual o pH de uma solução de NH4OH 0,02 M que está 0,5% ionizada?
Resolução
NH4OH → NH+4 + OH-
0,02 M ------ 100%
xM ------ 0,5%
x = 10-4M
0,02M → 10-4M + 10-4M
[OH-] = 10-4M
pOH = -log10-4
pOH = 4
pH + pOH = 14
pH + 4 = 14
pH = 10
4. Qual o pH de uma solução de H2SO4 0,000005 molar?
Resolução
H2SO4 → 2H+ + SO4-
5.10-6M 2.5.10-6M + 5.10-6M
5.10-6M 10-5M + 5.10-6M
[H+] = 10-5M
pH = -log[H+]
pH = -log10-5
pH = 5
05. (PUC-MG) Ao tomar água, um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 2, de 50 mL para 500 mL. O pH da solução resultante, logo após a ingestão de água, é igual a:
a) 0 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Resolução
pH = 2 – log[H+] = 2 (– 1) log[H+] = – 2 [H+] = 10–2 mol/L
Fazendo a diluição do suco gástrico:
M . V = M’ . V‘
10–2 • 50 =M’ . 500
M’ = 10–3 mol/L concentração molar do H+
Após a diluição
pH = – log[H+]
pH = – log10–3
pH = 3
Resposta: C
06. (UFSCar-SP) O volume do estômago de um adulto varia de 50 mL quando vazio a 1 L quando cheio.
Considerando-se que o volume do estômago é 450 mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com pH igual a 2, calcule:
(Massas molares em g/mol: Na = 23,0;
H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; Cl = 35,4.)
a) quantos mols de H+ estão contidos no estômago;
b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo H+ é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte.
Resolução
A)
pH = -log[H+]
2 = -log[H+]
-2 = log[H+]
H+ = 10-2
H+ = 0,01 mols/L
0,01mols 1 litro
x mols 0,45 litro
x = 0,45 . 0,01
x = 0,0045 = 4,5.10-3
B)
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
1 mol ______ 1mol
x ______ 4,5 •10-3 mol
x = 4,5 •10–3 mol NaHCO3
n = m/M 4,5 •10-3 = m/84
m = 3,78.10-1g
07. (Vunesp-SP) Admita que café tem pH = 5,0 e leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = – log[H+] e que pOH = 14, calcule:
a) a concentração de OH- no café;
b) a concentração de H+, em mol/L, em uma “média”de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.
Resolução
a) Café pH = 5,0
pH + pOH = 14 5 + pOH = 14 pOH = 9
pOH = 9 – log [OH–] = 9 (– 1) log [OH–] = – 9
[OH–] = 10–9mol/L
b) Café pH = 5,0
pH = 5 – log[H+] = 5 (–1) log [H+] = – 5 [H+] = 1,0 • 10–5 mol/L
Leite pH = 6
pH = 6 – log[H+] = 6 (–1) log [H+] = – 6 [H+] = 1,0 • 10–6 mol/L
Mistura de café com leite:
M’café.V’ + M’leite’.V’’ = M.V
10–5.100 + 10–6.100 = M.200
10–3 + 10–4 = M.200
0,001 + 0,0001 = M.200
M = 5,5 . 10-6 mol/L
08. (Vunesp-SP) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0.
Sabendo-se que : pH = – log [H+] e pH + pOH = 14:
a) calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate;
b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.
Resolução
a) Tomate pH = 4
pH = 4 – log [H+] = 4 (–1) log [H+] = – 4 [H+]t = 1,0 • 10–4 mol/l
Limão pH = 2,0
pH =2 – log [H+] = 2 • (–1) log [H+] = – 2 [H+]l = 1,0 • 10–2 mol/l
[H+] / [H+] = 10-2 / 10-4 = 100
Portanto, [H+]l é 100 vezes maior que a [H+]t .
b) Tomate
nH+ = [H+] • V(L)
nH+ = 10-4 • 10-1
nH+ = 10-5 mol
A reação de neutralização pode ser representada:
H+(aq) + OH–(aq) H2O
10-5 mol 10-5 mol neutralização total
nOH- = M • V(L)
10-5 = 10-2 • V(L)
V = 10-3 L = 1 mL
Limão
nH+ = [H+] • V(L)
nH+ = 10-2 • 10-1
nH+ = 10-3 mol
Reação de neutralização:
H+(aq) + OH–(aq) H2O
10-3 mol 10-3 mol neutralização total
nOH- = M • V(L)
10-3 = 10-2 • V(L)
V = 10-1L = 100 mL
Portanto, o volume de NaOH total utilizado é:
VT = Vl + Vt
VT = 100 + 1
VT = 101ml
1° Lista de exercícios 2° Ano
01- Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
02- Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
03- Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
04- Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.
05- Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?
06- (Unitau 95) À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.
1° Lista de exercícios 3° Ano tipo I
01- Para que uma espécie química tenha isômeros ópticos é necessário que sua molécula apresente:
a) um plano de simetria.
b) estrutura planar.
c) pelo menos dois átomos de carbono unidos por ligação dupla.
d) assimetria.
e) estrutura tetraédrica.
02- (Fuvest/SP/1ª Fase/2003) – A molécula da vitamina C (ácido L-ascórbico) tem a fórmula estrutural plana ao lado.
O número de grupos hidroxila ligados a carbono assimétrico é:
a) 0.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 4.
03- Das ligações abaixo, qual terá maior tendência a sofrer ruptura heterolítica?
a) CH3 – H.
b) CH3 – CH3.
c) CH3 – NO2.
d) CH3 – NH2.
e) CH3 – F.
04- Fenol (C6H5OH) é encontrado na urina de pessoas expostas a ambientes poluídos por benzeno (C6H6). Na transformação do benzeno em fenol ocorre:
a) substituição no anel aromático.
b) quebra na cadeia carbônica.
c) rearranjo no anel aromático.
d) formação de ciclano.
e) polimerização.
05- A monocloração de um alcano, em presença de luz ultravioleta, produziu os compostos 1-cloro-2-metil propano e 2-cloro-2-metil propano. O nome do alcano é:
a) isopropano.
b) metil butano.
c) metano.
d) butano.
e) metil propano.
06- Das alternativas a seguir, a que contém somente grupos orientadores META é:
a) NO2, Cl, Br.
b) CH3, NO2, COOH.
c) CHO, NH2, CH3.
d) SO3H, NO2, COOH.
e) CH3, Cl, NH2.
07- (Fesp-SP) Quantos derivados monobromados se obtêm durante a bromação do 2-metilpentano?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
08- (UFSC) Para efetuarmos a cloração total de uma molécula de etano, deveremos utilizar quantas moléculas de cloro?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 6.
9- (UFMS) Um químico faz uma reação do terc-butano (metilpropano) com Br2, na presença de luz solar ou aquecimento a 300°C. admitindo-se que ocorra apenas monossubstituição, é correto afirmar que o número de produtos formados nessa reação é:
a) 1.
b) 3.
c) 2.
d) 4.
e) 5.
10- (Fuvest-SP) Dois hidrocarbonetos insaturados, que são isômeros, foram submetidos, separadamente, à hidrogenação catalítica. Cada um deles reagiu com H2 na proporção, em mols, de 1:1, obtendo-se, em cada caso, um hidrocarboneto de fórmula C4H10. Os hidrocarbonetos que foram hidrogenados poderiam ser:
a) 1-butino e 1-buteno.
b) 1, 3-butadieno e ciclobutano.
c) 2-buteno e 2-metilpropeno.
d) 2-butino e 1-buteno.
e) 2-buteno e 2-metilpropano.
1° Lista de exercícios 3° Ano tipo II
01- 120)(ITA/SP/1999) - Considere os seguintes compostos orgânicos:
I. 2 – cloro – butano.
II. bromo – cloro – metano.
III. 2, 3 – dicloro – pentano.
IV. 1, 2 , 4 – tricloro – pentano.
Assinale a opção que apresenta as quantidades CORRETAS de carbonos quirais nos respectivos compostos acima:
a) 0 em I; 1 em II; 2 em III; 3 em IV.
b) 1 em I; 0 em II; 2 em III; 2 em IV.
c) 0 em I; 0 em II; 1 em III; 3 em IV.
d) 1 em I; 1 em II; 1 em III; 2 em IV.
e) 1 em I; 0 em II; 1 em III; 2 em IV.
02- (UFF-RJ) A carne-de-sol é produto de artesanato e, em alguns sítios nordestinos, é denominada carne-devento. A carne preciosa é destrinchada em mantas, que são salgadas com camadas de sal grosso e depois estendidas em varais. Sofrem a ação do sereno. Assim que amanhece, a carne é recolhida e, apesar de se chamar carne-de-sol, o grande artífice é o sereno. Quando não se faz a etapa de salgar a carne, esta entra em estado de putrefação e alguns dos aminoácidos provenientes das proteínas em decomposição se convertem,
por ação enzimática e perda de CO2, em aminas. A putrescina e a cadaverina são duas dessas aminas. Por decomposição da lisina obtém-se a cadaverina, de acordo com a reação
H2N(CH2)4CH(NH2)COOH → H2N(CH2)5NH2 + CO2
Lisina Cadaverina
03- Com relação às substâncias lisina e cadaverina, pode-se afirmar que:
a) a lisina e a cadaverina são isômeros funcionais;
b) a cadaverina é uma amina secundária;
c) existem dois átomos de carbono terciários na lisina;
d) a cadaverina apresenta atividade óptica;
e) a lisina apresenta atividade óptica.
04- (PUC-PR) A monocloração do 2-metilpentano pode fornecer vários compostos, em proporções
diferentes. Dos compostos monoclorados isômeros planos, quantos apresentarão carbono quiral ou
assimétricos?
a) 4.
b) 5.
c) 1.
d) 2.
e) 3.
05- (FCC-CE) Numa reação de 2-metilbutano com C_2(g), ocorreu substituição de hidrogênio. Qual o composto clorado obtido em maior quantidade?
a) 1,2,3-tricloropentano.
b) 1-cloro-2-metilbutano.
c) 1-cloro-3-metilbutano.
d) 2-cloro-2-metilbutano.
e) 2,2-dicloropentano.
06- (UFSE) A mononitração do tolueno (metilbenzeno) produz, além de água:
a) somente o-nitrotolueno.
b) somente m-nitrotolueno.
c) somente p-nitrotolueno.
d) mistura de o-nitrotolueno e p-nitrotolueno.
e) mistura de o-nitrotolueno e m-nitrotolueno.
07- O grupo amino (– NH2), ligado ao anel benzênico, nas reações de substituição aromática é orientador:
a) apenas orto.
b) meta e para.
c) apenas meta.
d) orto e meta.
e) orto e para.
08- Sobre a cloração do benzeno em presença de FeCl3, julgue as afirmações:
I. O primeiro cloro substitui qualquer hidrogênio do anel.
II. O segundo cloro entra mais facilmente que o primeiro, pois este ativa a entrada do outro
radical cloro.
III. O radical cloro ligado ao anel benzênico é meta-dirigente.
IV. O radical cloro ligado ao anel benzênico é orto-para-dirigente.
09- (UFBA) Das alternativas a seguir, a que contém somente grupos orientadores meta é:
a) – NO2, – Cl, – Br.
b) – CF3, – NO2, – COOH.
c) – CHO, – NH2, – CH3.
d) – SO3H, – NO2, – COOH.
e) – CH3, – Cl, – NH2.
10- Os lipídeos podem ser classificados como óleos ou gorduras: nos óleos predominam cadeias
insaturadas e nas gorduras predominam cadeias saturadas. Com base nessa afirmação, um óleo é
transformado em gordura, respectivamente, através de um processo, no qual ocorre reação de:
a) saponificação
b) hidrólise ácida
c) esterificação
d) desidratação
e) hidrogenação
quinta-feira, 19 de maio de 2011
terça-feira, 5 de abril de 2011
Matéria do simulado
1º Ano
Estados físicos da matéria (pontos de ebulição e fusão)
Distribuição eletrônica
Tabela periódica (Famílias, períodos)
Propriedades periódicas e aperiódicas.
2º Ano
Concentração em quantidade de matéria (massa, massa molar, quantidade de matéria, volume)
Concentração comum
Calor (formas em trânsito)
Oxidação e nº de oxidação
Estados físicos da matéria (pontos de ebulição e fusão)
Distribuição eletrônica
Tabela periódica (Famílias, períodos)
Propriedades periódicas e aperiódicas.
2º Ano
Concentração em quantidade de matéria (massa, massa molar, quantidade de matéria, volume)
Concentração comum
Calor (formas em trânsito)
Oxidação e nº de oxidação
quarta-feira, 23 de fevereiro de 2011
Questões para o Provão
2° Ano
01- (ENEM – 2006) Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de combustível nuclear, é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. O volume do urânio obtido equivale a 132,74 cm3. Dados 1 centímetro cúbico e igual a 1 mL e a massa molar do urânio = 235 g/mol
Resp:
48,08 mol/L
02- (ENEM – 2009.A) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução. Sendo ingerido 9 mL pergunta-se: Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; O = 16; H = 1.
Calcule:
a) quantidade de matéria
Resp: 1,11 mol
b) concentração em quantidade de matéria
Resp: 123,5 mol/L
03- (ENEM – 2009.V) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante,
sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis
fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (_H) do
metano, do butano e do octano.
Composto Fórmula molecular Massa molar (g/mol) Massa ( g )
metano CH4 16 200
butano C4H10 58 655
octano C8H18 114 890
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia,cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nessesentido considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, considere que são gastos, em média, 3L de gás por dia,para cada carro, 2,5 L para cada casa e 16 L de gasolina para cada carro por dia.
Calcule a Concentração em quantidade de matéria (Molaridade) de cada um dos combustíveis.
Resp:
Metano 4,17 mol/L
Butano 4,5 mol/L
Octano 0,49 mol/L
04- (ENEM – 2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das águas naturais em todo planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/L a 20ºC) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água.
Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um meio litro de água; calcule a quantidade de matéria e a concentração em quantidade de matéria.?
Resp: 3,33 mol , 6,67mol/L
05- 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase,
prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
Resp: 0,2
são apenas aperitivos.
Divirtam-se e boa prova!
01- (ENEM – 2006) Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de combustível nuclear, é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. O volume do urânio obtido equivale a 132,74 cm3. Dados 1 centímetro cúbico e igual a 1 mL e a massa molar do urânio = 235 g/mol
Resp:
48,08 mol/L
02- (ENEM – 2009.A) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução. Sendo ingerido 9 mL pergunta-se: Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; O = 16; H = 1.
Calcule:
a) quantidade de matéria
Resp: 1,11 mol
b) concentração em quantidade de matéria
Resp: 123,5 mol/L
03- (ENEM – 2009.V) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante,
sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis
fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (_H) do
metano, do butano e do octano.
Composto Fórmula molecular Massa molar (g/mol) Massa ( g )
metano CH4 16 200
butano C4H10 58 655
octano C8H18 114 890
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia,cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nessesentido considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, considere que são gastos, em média, 3L de gás por dia,para cada carro, 2,5 L para cada casa e 16 L de gasolina para cada carro por dia.
Calcule a Concentração em quantidade de matéria (Molaridade) de cada um dos combustíveis.
Resp:
Metano 4,17 mol/L
Butano 4,5 mol/L
Octano 0,49 mol/L
04- (ENEM – 2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das águas naturais em todo planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/L a 20ºC) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água.
Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um meio litro de água; calcule a quantidade de matéria e a concentração em quantidade de matéria.?
Resp: 3,33 mol , 6,67mol/L
05- 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase,
prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
Resp: 0,2
são apenas aperitivos.
Divirtam-se e boa prova!
sábado, 25 de setembro de 2010
Exercício de revisão 1° ano
1- O número total de átomos existente em 90g do álcool (CH3 – COH) é: Dado: Massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1,
Resposta:
n=90/44= 2,0mol de CH3 – COH
1 mol de CH3 – COH ----------- 6,0.1023 átomos de CH3 – COH
2 mol de CH3 – COH ----------- X átomos de CH3 – COH
X=12.1023 ou 1,2.1024 átomos de CH3 – COH
2- No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de CO2 correspondente a 5,0 x 10-8 mol/L Supondo que uma pessoa inale 2 litros de ar, o número de moléculas de CO2 por ela inaladas é:
Resposta:
5,0.10-8 mol ----------1L
X mol -----------------2L
X=10.10-8 mol
Agora vc deve usar novamente a regra de três:
1 mol ----------------6,0.1023 moléculas de CO2
10.10-8 -------------- X moléculas de CO2
X= 60.1015 moléculas de CO2
3- Segundo dados da Cetesb, deve ser decretado estado de emergência quando é atingida a concentração de 76 mg de NO2 por m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O número de moles de NO2, por metro cúbico de ar, para a situação anterior, é aproximadamente:
Dados: N = 14,0 u; O = 16,0 u.
Resposta:
Vc deve transformar 76 mg para gramas:
0,076g
Agora vc calcula a massa molecular e usa a regra de três
N=1.14= 14
O=2.16= 32
Total= 46g/mol
n= 0,076g/46gmol = 0,00165 mol de NO2 ou 1,65.10-3 mol de NO2
4- A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2S)n. Sabendo-se
que o peso molecular desse composto é 276, qual o valor de n?
Dados: C = 12; S = 32; H = 1,
Resposta:
Vc calcula a massa da fórmula mínima e divide a massa da fórmula molecular pela massa da fórmula mínima
Assim:
C=1.12= 12
H=1.2= 2
S=1.32= 32
Total= 46g/mol
276g/mol / 46g/mol = 6 é o valor que multiplica o composto de fórmula mínima.
5- Qual o número de átomos existentes em 6g de O2? (H=1u)
Resposta:
n= 6g/32gmol de O2 = 0,1875 mol de O2
1mol de O2 -------------6,0.1023
0,1875 mol de O2-----X átomos de O2
X= 1,125.1023 átomos de O2
6- Quantas moléculas existem em 10 mols de O2?
Resposta:
1 mol de O2 -------------6,0.1023 moléculas de O2
10 moles de O2 --------- X moléculas de O2
X= 6,0.1024 moléculas de O2
7- Qual o número de moléculas existentes em 6g de H2O2? (H=1u, O=16u)
Resposta:
n=6g/34gmol = 0,176 mol
1 mol de H2O2 -----------6,0.1023 moléculas de H2O2
0,176 mol de H2O2 ----- x moléculas de H2O2
X= 1,06.1023 moléculas de H2O2
8- Uma das reações que ocorrem na queima de etanol(C2H6O) pode ser representada pela equação em uma solução aquosa 2C2H6O+6O2 = 4CO2 6H2O. Calcule a porcentagem do carbono no álcool.
Resposta:
Vc deve somar a massa do composto, C2H6O:
C= 2.12=24
H= 6.1=6
O= 16.1= 16
Total: 46g/mol
Agora vc deve usar a regra de três:
46g/mol de C2H6O 100%
24g/mol de C X%
46X = 2400
X = 2400/46 = 52,2% de C
9- A clorofila a, que é o pigmento responsável pela cor verde da maioria das plantas, tem fórmula molecular . Calcule a composição percentual da do composto C30H52MgN2O3.
Dados: C = 12; O = 16; H = 1; Mg= 13,3; N= 14
Resp:
C= 30.12 = 360
H= 52.1 = 52
Mg= 1.13,3= 13,3
N= 2.14= 28
O= 3.16= 48
Total= 501,3
Agora é só usar a regra de três para cada um dos átomos:
Ex: 501,3g/mol de C30H52MgN2O3 100%
360g/mol de C X%
X.501,3 = 36000
X = 36000/501,3 = 71,8%
10- Calcule a massa molecular para os compostos a seguir.
Dados: H = 1u, O = 16u, S = 32u, Cl = 35,5u, K = 39u, C = 12u, Al = 27u, P = 31u
a) H3PO4
b) KClO3
c) CH3-COOH
d) Al2(SO4)3
e) H2SO4
Resposta:
Essa é muito simples:
Vc deve calcular a massa molecular de cada composto ex:
H3PO4
H= 1.3= 3
P=1.31= 31
O= 4.16= 64
Total= 98g/mol
Depois é só fazer o mesmo para cada composto
Resposta:
n=90/44= 2,0mol de CH3 – COH
1 mol de CH3 – COH ----------- 6,0.1023 átomos de CH3 – COH
2 mol de CH3 – COH ----------- X átomos de CH3 – COH
X=12.1023 ou 1,2.1024 átomos de CH3 – COH
2- No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de CO2 correspondente a 5,0 x 10-8 mol/L Supondo que uma pessoa inale 2 litros de ar, o número de moléculas de CO2 por ela inaladas é:
Resposta:
5,0.10-8 mol ----------1L
X mol -----------------2L
X=10.10-8 mol
Agora vc deve usar novamente a regra de três:
1 mol ----------------6,0.1023 moléculas de CO2
10.10-8 -------------- X moléculas de CO2
X= 60.1015 moléculas de CO2
3- Segundo dados da Cetesb, deve ser decretado estado de emergência quando é atingida a concentração de 76 mg de NO2 por m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O número de moles de NO2, por metro cúbico de ar, para a situação anterior, é aproximadamente:
Dados: N = 14,0 u; O = 16,0 u.
Resposta:
Vc deve transformar 76 mg para gramas:
0,076g
Agora vc calcula a massa molecular e usa a regra de três
N=1.14= 14
O=2.16= 32
Total= 46g/mol
n= 0,076g/46gmol = 0,00165 mol de NO2 ou 1,65.10-3 mol de NO2
4- A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2S)n. Sabendo-se
que o peso molecular desse composto é 276, qual o valor de n?
Dados: C = 12; S = 32; H = 1,
Resposta:
Vc calcula a massa da fórmula mínima e divide a massa da fórmula molecular pela massa da fórmula mínima
Assim:
C=1.12= 12
H=1.2= 2
S=1.32= 32
Total= 46g/mol
276g/mol / 46g/mol = 6 é o valor que multiplica o composto de fórmula mínima.
5- Qual o número de átomos existentes em 6g de O2? (H=1u)
Resposta:
n= 6g/32gmol de O2 = 0,1875 mol de O2
1mol de O2 -------------6,0.1023
0,1875 mol de O2-----X átomos de O2
X= 1,125.1023 átomos de O2
6- Quantas moléculas existem em 10 mols de O2?
Resposta:
1 mol de O2 -------------6,0.1023 moléculas de O2
10 moles de O2 --------- X moléculas de O2
X= 6,0.1024 moléculas de O2
7- Qual o número de moléculas existentes em 6g de H2O2? (H=1u, O=16u)
Resposta:
n=6g/34gmol = 0,176 mol
1 mol de H2O2 -----------6,0.1023 moléculas de H2O2
0,176 mol de H2O2 ----- x moléculas de H2O2
X= 1,06.1023 moléculas de H2O2
8- Uma das reações que ocorrem na queima de etanol(C2H6O) pode ser representada pela equação em uma solução aquosa 2C2H6O+6O2 = 4CO2 6H2O. Calcule a porcentagem do carbono no álcool.
Resposta:
Vc deve somar a massa do composto, C2H6O:
C= 2.12=24
H= 6.1=6
O= 16.1= 16
Total: 46g/mol
Agora vc deve usar a regra de três:
46g/mol de C2H6O 100%
24g/mol de C X%
46X = 2400
X = 2400/46 = 52,2% de C
9- A clorofila a, que é o pigmento responsável pela cor verde da maioria das plantas, tem fórmula molecular . Calcule a composição percentual da do composto C30H52MgN2O3.
Dados: C = 12; O = 16; H = 1; Mg= 13,3; N= 14
Resp:
C= 30.12 = 360
H= 52.1 = 52
Mg= 1.13,3= 13,3
N= 2.14= 28
O= 3.16= 48
Total= 501,3
Agora é só usar a regra de três para cada um dos átomos:
Ex: 501,3g/mol de C30H52MgN2O3 100%
360g/mol de C X%
X.501,3 = 36000
X = 36000/501,3 = 71,8%
10- Calcule a massa molecular para os compostos a seguir.
Dados: H = 1u, O = 16u, S = 32u, Cl = 35,5u, K = 39u, C = 12u, Al = 27u, P = 31u
a) H3PO4
b) KClO3
c) CH3-COOH
d) Al2(SO4)3
e) H2SO4
Resposta:
Essa é muito simples:
Vc deve calcular a massa molecular de cada composto ex:
H3PO4
H= 1.3= 3
P=1.31= 31
O= 4.16= 64
Total= 98g/mol
Depois é só fazer o mesmo para cada composto
sábado, 28 de agosto de 2010
GABARITO PRELIMINAR PROVÃO
DIA 28/08/2010
1° ANO
1 ) Letra D
2 ) C, C, E, C, E
3) Bicarbonato de sódio
4) C + O2 → CO2
2°ANO
1) AGUARDE
2) E, E, E, E, C
3) C12 H22 O11 h2so4→ 6C + 11H2O
4) Aumentaria o PH, tornando-o básico.
3° ANO
1) E
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2) E, E, E, C, E
3) Estado fundamental 2 ligações
2p2
4) Kc = [ 0,090]2 ―› 0,27
[ 0,030]
Inovações no vestibular da UnB
Além do aumento que vem ocorrendo a cada semestre no número de vagas e nos cursos oferecidos, a Universidade de Brasília implementou mudanças nas provas do 2º Vestibular de 2010 e que passam a valer para as próximas seleções. Com o objetivo de valorizar a escrita e o domínio da língua portuguesa, a nota de corte da redação foi alterada de 3,00 para 4,00 pontos. Outra mudança foi a inclusão das questões tipo C (de múltipla escolha), além das já adotadas questões tipos A (certo e errado) e B (situação problema cuja resposta é um número entre 000 a 999). As questões do tipo C permitem avaliar melhor determina-das características dos candidatos, como a tomada de decisão. A UnB adotou ainda a categoria treineiro, na qual podem se inscrever aqueles que queiram apenas medir seu desempenho nas provas. Os candidatos treineiros pagaram taxa de inscrição diferenciada, no valor de R$ 60,00, e fizeram as provas sob as mesmas regras dos demais candidatos. A esse grupo será fornecido espelho de desempenho individual, com o escore bruto, mas os resultados obtidos não poderão ser usados para ingresso na Universidade. As provas do 2° Vestibular de 2010 foram aplicadas nos dias 17 e 18 de julho.
www.cespe.unb.br/vestibular.
DIA 28/08/2010
1° ANO
1 ) Letra D
2 ) C, C, E, C, E
3) Bicarbonato de sódio
4) C + O2 → CO2
2°ANO
1) AGUARDE
2) E, E, E, E, C
3) C12 H22 O11 h2so4→ 6C + 11H2O
4) Aumentaria o PH, tornando-o básico.
3° ANO
1) E
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2) E, E, E, C, E
3) Estado fundamental 2 ligações
2p2
4) Kc = [ 0,090]2 ―› 0,27
[ 0,030]
Inovações no vestibular da UnB
Além do aumento que vem ocorrendo a cada semestre no número de vagas e nos cursos oferecidos, a Universidade de Brasília implementou mudanças nas provas do 2º Vestibular de 2010 e que passam a valer para as próximas seleções. Com o objetivo de valorizar a escrita e o domínio da língua portuguesa, a nota de corte da redação foi alterada de 3,00 para 4,00 pontos. Outra mudança foi a inclusão das questões tipo C (de múltipla escolha), além das já adotadas questões tipos A (certo e errado) e B (situação problema cuja resposta é um número entre 000 a 999). As questões do tipo C permitem avaliar melhor determina-das características dos candidatos, como a tomada de decisão. A UnB adotou ainda a categoria treineiro, na qual podem se inscrever aqueles que queiram apenas medir seu desempenho nas provas. Os candidatos treineiros pagaram taxa de inscrição diferenciada, no valor de R$ 60,00, e fizeram as provas sob as mesmas regras dos demais candidatos. A esse grupo será fornecido espelho de desempenho individual, com o escore bruto, mas os resultados obtidos não poderão ser usados para ingresso na Universidade. As provas do 2° Vestibular de 2010 foram aplicadas nos dias 17 e 18 de julho.
www.cespe.unb.br/vestibular.
quarta-feira, 25 de agosto de 2010
Revisão 1° Ano
1 – A equação
Al2(SO4) 3 + PbCl2 PbSO4 + AlCl3
não está balanceada.
Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos
coeficientes estequiométricos será:
Resposta 9
2 – Nas espécies químicas −
Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de
oxidação, respectivamente, iguais a:
a) +5 e -1
b) -5 e -1
c) -5 e +1
d) zero e +1
e) +5 e -1
Resolução: alternativa e
3 – Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação abaixo:
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
Podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é:
Resposta 18
4 – O carbonato de sódio (Na2CO3) usado na fabricação do vidro, é encontrado na
natureza em quantidades mínimas. A equação química de obtenção do Na2CO3 é
mostrada a seguir:
CaCO3 + NaCl Na2CO + CaCl2
Determine os Coeficientes estequiométricos da equação química.
Resposta CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2
5 – Dada a equação química:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
A respeito dessa equação, pede-se:
a) o agente oxidante e o agente redutor;
b) o balanceamento da equação.
Resolução:
5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 1K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
oxi Na2C2O4 1 . 2 = 2 5 Na2C2O4
red KMnO4 5 . 1 = 5 2 KMnO4
redutor: Na2C2O4 oxidante: KMnO4
6 – Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em
meio aquoso, considerando ionização e dissociação total.
a) H2SO4
b) NaOH
Resolução:
a) H2SO4 2H+ + SO42-
b) NaOH Na+ + OH-
7 – Associe de cima para baixo:
1. Ácido sulfúrico ( ) NaOH
2. Ácido fosfórico ( ) Ca(OH)2
3. Ácido nítrico ( ) H3PO4
4. Hidróxido de sódio ( ) H2SO4
5. Hidróxido de cálcio ( ) HNO3
Resposta 4,5,2,1 e 3 respctivamente
Revisão 2° Ano
1 - São óxidos básicos:
a) MgO, Cl2O, K2O
b) Cl2O3, CaO, MgO
c) CaO, MgO, P2O5
d) MgO, P2O5, Cl2O
e) K2O, MgO, CaO
Resposta Letra E
2 - Leia a notícia abaixo.
Petrobras descobre mais petróleo no pré-sal da Bacia de Santos
FOLHA DE S. PAULO. Online. 20 dez. 2007. Acesso em: 10 set. 2008.
Um dos problemas na exploração de petróleo é a presença de
gases nos depósitos, em geral sob alta pressão. O gás encontrado
em maior quantidade associado a depósitos de petróleo é
(A) o metano.
(B) a amônia.
(C) o vapor d'água.
(D) o dióxido de enxofre.
(E) o dióxido de nitrogênio.
Resposta Letra A
3 - Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, fazem-se as afirmações:
I - É um alceno.
II - Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal.
III - Apesar de ter fórmula molecular CxHx‚‚, não é um hidrocarboneto.
IV - Possui no total quatro carbonos terciários.
São corretas:
(A) I e IV, somente.
(B) I, II, III e IV.
(C) II e III, somente.
(D) II e IV, somente.
(E) III e IV, somente.
Resposta Letra A
4 - A união de dois radicais isopropil forma um composto orgânico, cuja nomenclatura IUPAC encontra-se na alternativa
(A) 3 - metil hexano
(B) 2,2 - dimetil pentano
(C) 2,2,3 - trimetil butano
(D) 2 - etil hexano
(E) 2,3 - dimetil butano
Resposta Letra E
5 - (UFLA) Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um
oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;
Resposta Letra C
6 - Dê a nomenclatura em cada caso:
a) CH2 = C = CH2
b) CH3 – CH = C = CH2
c) CH2 = CH2
d) CH3 – C ≡ CH
e) CH2 = CH – CH3
Resposta
a) Propadieno
b) Propadieno
c) Eteno
d) Propino
e) Propeno
7 - O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
(A) alcanos.
(B) alcenos.
(C) alcinos.
(D) cicloalcanos.
(E) cicloalcenos.
Resposta Letra A
Revisão 3 ano
01 A molécula de H2 tem ligação:
a) sigma (s – p)
b) sigma (s – s)
c) sigma (p – p)
d) s (p – p) e PI
e) (s-s) e PI
Resposta Letra B
02 A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
s ou p
a) s
b) f
c) d
d) p
e) e
Resposta Letra D
03 (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a) 4s
b) 4p
c) 3p
d) 3d
e) 3s
Resposta Letra A
04 Um mol de H2(g), ½ mol de O2(g) e 2 mols de H2O(g)
encontram-se em equilíbrio num recipiente de 0,5 L de
capacidade, a certa temperatura. Determine o valor da
constante Kc do equilíbrio: 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + O2(g)
Resposta Kc=0,25
05 Em determinadas condições de temperatura e
pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2
mols/L de NO2, segundo a equação : N2O4(g) ↔ 2NO2(g).
Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas
condições da experiência ?
Resposta Kc=8
1 – A equação
Al2(SO4) 3 + PbCl2 PbSO4 + AlCl3
não está balanceada.
Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos
coeficientes estequiométricos será:
Resposta 9
2 – Nas espécies químicas −
Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de
oxidação, respectivamente, iguais a:
a) +5 e -1
b) -5 e -1
c) -5 e +1
d) zero e +1
e) +5 e -1
Resolução: alternativa e
3 – Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação abaixo:
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
Podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é:
Resposta 18
4 – O carbonato de sódio (Na2CO3) usado na fabricação do vidro, é encontrado na
natureza em quantidades mínimas. A equação química de obtenção do Na2CO3 é
mostrada a seguir:
CaCO3 + NaCl Na2CO + CaCl2
Determine os Coeficientes estequiométricos da equação química.
Resposta CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2
5 – Dada a equação química:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
A respeito dessa equação, pede-se:
a) o agente oxidante e o agente redutor;
b) o balanceamento da equação.
Resolução:
5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 1K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
oxi Na2C2O4 1 . 2 = 2 5 Na2C2O4
red KMnO4 5 . 1 = 5 2 KMnO4
redutor: Na2C2O4 oxidante: KMnO4
6 – Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em
meio aquoso, considerando ionização e dissociação total.
a) H2SO4
b) NaOH
Resolução:
a) H2SO4 2H+ + SO42-
b) NaOH Na+ + OH-
7 – Associe de cima para baixo:
1. Ácido sulfúrico ( ) NaOH
2. Ácido fosfórico ( ) Ca(OH)2
3. Ácido nítrico ( ) H3PO4
4. Hidróxido de sódio ( ) H2SO4
5. Hidróxido de cálcio ( ) HNO3
Resposta 4,5,2,1 e 3 respctivamente
Revisão 2° Ano
1 - São óxidos básicos:
a) MgO, Cl2O, K2O
b) Cl2O3, CaO, MgO
c) CaO, MgO, P2O5
d) MgO, P2O5, Cl2O
e) K2O, MgO, CaO
Resposta Letra E
2 - Leia a notícia abaixo.
Petrobras descobre mais petróleo no pré-sal da Bacia de Santos
FOLHA DE S. PAULO. Online. 20 dez. 2007. Acesso em: 10 set. 2008.
Um dos problemas na exploração de petróleo é a presença de
gases nos depósitos, em geral sob alta pressão. O gás encontrado
em maior quantidade associado a depósitos de petróleo é
(A) o metano.
(B) a amônia.
(C) o vapor d'água.
(D) o dióxido de enxofre.
(E) o dióxido de nitrogênio.
Resposta Letra A
3 - Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, fazem-se as afirmações:
I - É um alceno.
II - Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal.
III - Apesar de ter fórmula molecular CxHx‚‚, não é um hidrocarboneto.
IV - Possui no total quatro carbonos terciários.
São corretas:
(A) I e IV, somente.
(B) I, II, III e IV.
(C) II e III, somente.
(D) II e IV, somente.
(E) III e IV, somente.
Resposta Letra A
4 - A união de dois radicais isopropil forma um composto orgânico, cuja nomenclatura IUPAC encontra-se na alternativa
(A) 3 - metil hexano
(B) 2,2 - dimetil pentano
(C) 2,2,3 - trimetil butano
(D) 2 - etil hexano
(E) 2,3 - dimetil butano
Resposta Letra E
5 - (UFLA) Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um
oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;
Resposta Letra C
6 - Dê a nomenclatura em cada caso:
a) CH2 = C = CH2
b) CH3 – CH = C = CH2
c) CH2 = CH2
d) CH3 – C ≡ CH
e) CH2 = CH – CH3
Resposta
a) Propadieno
b) Propadieno
c) Eteno
d) Propino
e) Propeno
7 - O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
(A) alcanos.
(B) alcenos.
(C) alcinos.
(D) cicloalcanos.
(E) cicloalcenos.
Resposta Letra A
Revisão 3 ano
01 A molécula de H2 tem ligação:
a) sigma (s – p)
b) sigma (s – s)
c) sigma (p – p)
d) s (p – p) e PI
e) (s-s) e PI
Resposta Letra B
02 A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
s ou p
a) s
b) f
c) d
d) p
e) e
Resposta Letra D
03 (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a) 4s
b) 4p
c) 3p
d) 3d
e) 3s
Resposta Letra A
04 Um mol de H2(g), ½ mol de O2(g) e 2 mols de H2O(g)
encontram-se em equilíbrio num recipiente de 0,5 L de
capacidade, a certa temperatura. Determine o valor da
constante Kc do equilíbrio: 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + O2(g)
Resposta Kc=0,25
05 Em determinadas condições de temperatura e
pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2
mols/L de NO2, segundo a equação : N2O4(g) ↔ 2NO2(g).
Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas
condições da experiência ?
Resposta Kc=8
sábado, 7 de agosto de 2010
SEGURANÇA EM LABORATÓRIO
________________________________________
A prática da química, seja a nível profissional ou de aprendizado, exige que regras de segurança sejam rigorosamente seguidas para evitar acidentes e prejuízos de ordem humana ou material. Os acidentes podem, se tomadas as devidas precauções serem evitados, ou, ao menos terem suas conseqüências minimizadas.
A seguir estão relacionadas algumas regras de segurança que você deverá colocar em prática para sua segurança e de seus colegas:
† Use sempre o jaleco de mangas compridas, na altura dos joelhos e fechado;
† Use calçados fechados de couro ou similar;
† Não use, se possível, relógios, pulseiras, anéis ou qualquer ornamento durante o trabalho no laboratório;
† Não beba e não coma no laboratório;
† Nunca use material de laboratório para beber ou comer;
† É proibido fumar no laboratório ou em qualquer outro lugar que possa por em risco a segurança ou saúde das pessoas;
† Caminhe com atenção e nunca corra no laboratório;
† Nunca teste amostras ou reagentes pelo sabor e os odores devem ser verificados com muito cuidado;
† Não leve a mão à boca ou aos olhos quando estiver manuseando produtos químicos;
† Aventais de laboratório, luvas, óculos de proteção ou outras vestimentas não devem ser usados fora do laboratório;
† Em caso de acidentes, mantenha a calma e chame o professor responsável;
† Objetos pessoais como bolsas, blusas, etc, devem ser guardados de preferência em áreas externas aos laboratórios;
† Brincadeiras são absolutamente proibidas nos laboratórios;
† Use a capela sempre que trabalhar com solventes voláteis, tóxicos e reações perigosas, explosivas ou tóxicas;
† As substâncias inflamáveis devem ser manipuladas em locais distantes de fontes de aquecimentos;
† Lentes de contato não devem ser usadas em laboratórios, pois podem absorver produtos químicos e causar lesões nos olhos;
† Óculos protetores de segurança são requeridos durante todo o período de trabalho no laboratório;
† Ao final de cada aula, as vidrarias utilizadas durante o trabalho de laboratório devem ser esvaziadas nos frascos de descarte e enxaguadas com água antes de serem enviadas para limpeza;
† Vidrarias trincadas, lascadas ou quebradas devem ser descartadas e o professor ou responsável deve ser avisado;
† Antes de manipular qualquer reagente deve-se ter conhecimento de suas características com relação à toxicidade, inflamabilidade e explosividade;
† Deve-se tomar cuidados especiais quando manipular substâncias com potencial carcinogênico;
† Todo acidente com reagentes deve ser limpo imediatamente protegendo-se se necessário. No caso de ácidos e bases devem ser neutralizados antes da limpeza;
† Siga corretamente o roteiro de aula e não improvise, pois improvisações podem causar acidentes, use sempre materiais e equipamentos adequados;
† Todas as substâncias são tóxicas, dependendo de sua concentração. Nunca confie no aspecto de uma droga, deve-se conhecer suas propriedades para manipulá-la;
† Receber visitas apenas fora do laboratório, pois elas não conhecem as normas de segurança e não estão adequadamente vestidas.
Essas são algumas regras gerais que devemos seguir durante um trabalho no Laboratório. Durante o curso, em cada experimento serão relacionadas outras mais específicas, inclusive sobre os reagentes a serem manipulados.
INFORMAÇÕES
Estrutura do Relatório de Laboratório
Geral: Pode ser digitado, mas preferencialmente escrito a mão. As tabelas, imagens e gráficos precisam vir com legendas enumeradas.
1. Capa: A capa deve conter o nome da Instituição de Ensino, Título(s) do(s) experimento(s), Disciplina, Professor, Sala, Nome da Aula, Data, Nome completo dos autores e Número da chamada. (é a primeira página do trabalho – modelo abaixo)
2. Objetivo: Qual é o intuito da experiência, destacando a sua importância para o trabalho experimental em Química. (no máximo 5 linhas)
3. Conceitos Enfocados na Experiência: Todos os conteúdos que foram aplicados na experiência. Por exemplo, Fenômeno físico e Químico, Substância.
4. Introdução: Resumo do conteúdo principal, uma breve descrição do contexto teórico abordado pela prática. (no mínimo 15 linhas e no máximo 30 linhas)
5. Parte Experimental: Não devem constar quaisquer observações experimentais, pois as mesmas fazem parte dos resultados e discussão. Use o tempo verbal de maneira apropriada e impessoal (determinou-se, transferiu-se, coletou-se). -Material Utilizado: Descrever quais foram os equipamentos, reagentes e materiais utilizados para a realização da aula.
-Procedimento Experimental: Descrever detalhadamente os passos, incluindo as modificações que tenham sido feitas no decorrer do experimento em relação ao procedimento originalmente exposto, apresentar as medidas realizadas, os cálculos necessários e quando necessário as tabelas solicitadas nos roteiros de aula. Apresentar nesse item um esquema (desenho) da montagem experimental em funcionamento.
6. Resultados e discussão: Esta é a parte mais importante do relatório e descreve os principais resultados obtidos na prática. Neste item são apresentados os resultados de forma objetiva e lógica, acompanhados de uma análise crítica dos mesmos, com base dos conceitos químicos envolvidos. Devem-se incluir com clareza todos os cálculos efetuados e os resultados obtidos podem ser apresentados na forma de tabelas ou gráficos. Compare os resultados obtidos com o que era esperado com base na teoria (descrição na Introdução) e explique.
-Observação Macroscópica: Detalhar as transformações observadas a olho nu ou pelo microscópio.
-Interpretações Microscópicas: Detalhar quimicamente o que acontece para produzir as observações macroscópicas.
7. Conclusão: Síntese pessoal (do grupo) sobre as conclusões alcançadas com o trabalho. Enumerar os resultados mais significativos, não explicá-los, pois a discussão já ocorreu no item anterior. As principais conclusões evidenciadas pelo experimento.
8. Questionário: Resolução das perguntas do Livro de práticas que se encontra ao fim de cada experiência.
9. Referências Bibliográficas: Apresentar os livros e sites consultados.
Seguindo as regras da ABNT, Conforme modelos abaixo:
- RUSSELL, J. B. , Química Geral, Ed. Makron Books, São Paulo,1994.
- MAHAN, B. M. e MYERS, R. J., Química Um Curso Universitário, Ed. Edgard Blucha, São Paulo, 4ª Edição, 1993.
- http://www.qmc.com.br (acessado no dia 10/08/2010)
Na correção de cada relatório será considerada a distribuição de nota apresentada a seguir:
DISTRIBUIÇÃO DE PONTUAÇÃO DO RELATÓRIO
Seção Aspectos Avaliados Pontuação
Apresentação Estética na apresentação do relatório 5,0%
Capa Com todas as informações importantes 2,5%
Objetivo Expresso de forma clara 2,5%
Conceitos Todos conteúdos devem ser citados 2,5%
Introdução Fundamentação teórica de todos os assuntos 15,0%
envolvidos na prática
Parte 1) Lista completa de materiais e reagentes 20,0%
Experimental Utilizados na prática
2) Texto compreensivo ao trabalho desenvolvido
De modo que possa ser reproduzido por alguém
Que leia a descrição
Resultados e Apresentação de texto explicativo 20,0%
Discussão precedendo a apresentação dos resultados
Experimentais, que, quando pertinentes, deve
ser apresentado na forma de tabelas e gráficos
Conclusão Expresso de forma clara, opinião do grupo 20,0%
Questionário Respondido corretamente 10,0%
Referências Conforme explicitado no roteiro do relatório 2,5%
Será considerado motivo para perda de pontuação: texto em seção inapropriada, erro gramatical, colocação incorreta de identificação de tabelas e figuras, apresentação de medidas sem a respectiva unidade, utilização inadequada de algarismos significativos.
Modelo Padrão de Relatório
Prof Mauro Ribeiro Alves
CVO – Objetivo
Laboratório de Química
EXPERIMENTO
Titulo do Experimento
Nome dos alunos e número da chamada
Ano e Turma
Nome do Professor
Luziânia, ___ de _________________ 20___.
1° Ano Prof Mauro
Reação de neutralização
Materias
Solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH);
Solução diluída de ácido clorídrico (HCl);
Água;
Bureta;
Dois erlenmeyer.
Procedimentos
1 – Coloque em um erlenmeyer aproximadamente 10 mL da solução de hidróxido de sódio e algumas gotas de fenolftaleína. A solução ficará com uma coloração levemente rosa.
2 – Com o auxílio da bureta acrescente lentamente o ácido na solução base até que esta mude de cor.
3 – Coloque algumas gotas da solução I.
Relatório
1 – Quais foram os materiais e os reagentes utilizados no experimento?
2 – Descreva como foi feito o experimento.
3 – O que você observou?
4 – Ocorreu uma reação química?
2° ano Prof Mauro
A desidratação de Açúcar com ácido sulfúrico
Materiais
• 70 gramas de açúcar granulado, C12H22O11
• 70 mL de concentrado (18 M) de ácido sulfúrico, H2SO4
• Copo 300 ml de forma alta
• As toalhas de papel
• Proveta graduada de 100 mL
Cuidado
O ácido sulfúrico é muito forte e é extremamente corrosivo para a pele. Usar luvas, jaleco e óculos de segurança. Durante a reação, o vapor é gerado é quente. Afastem-se do copo para reduzir a quantidade de contato com esses vapores para se proteger.
Procedimento
Espalhe algumas toalhas de papel na mesa.
Coloque o açúcar em copo de 300 mL.
Adiciona 70 mL de ácido sulfúrico para o açúcar e mexa por alguns instantes.
Aguardar a reação começar e crescer a coluna.
Descrição
Em cerca de 30 segundos após o ácido ser adicionado ao açúcar, uma coluna de fumo negro cresce acima do copo. Existem vapores e o cheiro de açúcar queimado.
Conceito
O ácido sulfúrico é um ácido forte e tem uma forte afinidade pela água.
Relatório
1 - Qual a equação balanceada para a reação?
2 - O que você observou?
3 – Ocorreu uma reação química?
Gostaria que vc’s levassem para a nossa aula um par de luvas, cada aluno.
3° ano Prof Mauro
Teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos
Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico no comprimido de analgésico como AAS®.
MATERIAL E REAGENTES
• erlenmeyer de 125 mL
• bureta
• funil
• comprimido de AAS®.
• Solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L padronizada
• Etanol
• Água
• Solução alcoólica de fenolftaleína*
CUIDADOS
Evite o contato da solução de NaOH com a sua pele. Caso isto ocorra, lave a região afetada com muita água.
PROCEDIMENTO
Pese o comprimido do analgésico (não esqueça de anotar a massa obtida) e, a seguir, coloque-o no erlenmeyer. Após adicionar cerca de 20 mL de água ao erlenmeyer, agite a mistura até que o comprimido se desmanche (se necessário, quebre o comprimido com um bastão ou colher). Em seguida adicione cerca de 20 mL de etanol ao erlenmeyer e agite para que a mistura seja total. Adicione 3 a 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
Encha a bureta com a solução de hidróxido de sódio padronizada e, a seguir, titule a solução no erlenmeyer. Para isto, adicione lentamente a solução da bureta àquela no erlenmeyer até o aparecimento de uma coloração rosada que persista por pelo menos 1 minuto. Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no erlenmeyer. Então, calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido.
DISCUSSÃO
Uma titulação ácido-base está baseada na reação de neutralização:
H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
Por isto, às vezes, ela é denominada de volumetria de neutralização.
Assim, através de uma solução alcalina de concentração exatamente conhecida (solução padronizada) pode-se determinar a concentração de soluções ácidas e vice-versa. Conseqüentemente, a volumetria de neutralização pode ser dividida em alcalimetria e acidimetria.
Compare o valor obtido com aquele indicado na embalagem do comprimido analgésico analisado.
QUESTÕES
1 – Qual a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido analisado?
2 – Se a adição da solução de NaOH levar a uma solução final de cor rosa forte, o que isto influirá no resultado final da análise?
3-- Por que se usa uma mistura água/etanol na dissolução do ácido acetilsalicílico
________________________________________
A prática da química, seja a nível profissional ou de aprendizado, exige que regras de segurança sejam rigorosamente seguidas para evitar acidentes e prejuízos de ordem humana ou material. Os acidentes podem, se tomadas as devidas precauções serem evitados, ou, ao menos terem suas conseqüências minimizadas.
A seguir estão relacionadas algumas regras de segurança que você deverá colocar em prática para sua segurança e de seus colegas:
† Use sempre o jaleco de mangas compridas, na altura dos joelhos e fechado;
† Use calçados fechados de couro ou similar;
† Não use, se possível, relógios, pulseiras, anéis ou qualquer ornamento durante o trabalho no laboratório;
† Não beba e não coma no laboratório;
† Nunca use material de laboratório para beber ou comer;
† É proibido fumar no laboratório ou em qualquer outro lugar que possa por em risco a segurança ou saúde das pessoas;
† Caminhe com atenção e nunca corra no laboratório;
† Nunca teste amostras ou reagentes pelo sabor e os odores devem ser verificados com muito cuidado;
† Não leve a mão à boca ou aos olhos quando estiver manuseando produtos químicos;
† Aventais de laboratório, luvas, óculos de proteção ou outras vestimentas não devem ser usados fora do laboratório;
† Em caso de acidentes, mantenha a calma e chame o professor responsável;
† Objetos pessoais como bolsas, blusas, etc, devem ser guardados de preferência em áreas externas aos laboratórios;
† Brincadeiras são absolutamente proibidas nos laboratórios;
† Use a capela sempre que trabalhar com solventes voláteis, tóxicos e reações perigosas, explosivas ou tóxicas;
† As substâncias inflamáveis devem ser manipuladas em locais distantes de fontes de aquecimentos;
† Lentes de contato não devem ser usadas em laboratórios, pois podem absorver produtos químicos e causar lesões nos olhos;
† Óculos protetores de segurança são requeridos durante todo o período de trabalho no laboratório;
† Ao final de cada aula, as vidrarias utilizadas durante o trabalho de laboratório devem ser esvaziadas nos frascos de descarte e enxaguadas com água antes de serem enviadas para limpeza;
† Vidrarias trincadas, lascadas ou quebradas devem ser descartadas e o professor ou responsável deve ser avisado;
† Antes de manipular qualquer reagente deve-se ter conhecimento de suas características com relação à toxicidade, inflamabilidade e explosividade;
† Deve-se tomar cuidados especiais quando manipular substâncias com potencial carcinogênico;
† Todo acidente com reagentes deve ser limpo imediatamente protegendo-se se necessário. No caso de ácidos e bases devem ser neutralizados antes da limpeza;
† Siga corretamente o roteiro de aula e não improvise, pois improvisações podem causar acidentes, use sempre materiais e equipamentos adequados;
† Todas as substâncias são tóxicas, dependendo de sua concentração. Nunca confie no aspecto de uma droga, deve-se conhecer suas propriedades para manipulá-la;
† Receber visitas apenas fora do laboratório, pois elas não conhecem as normas de segurança e não estão adequadamente vestidas.
Essas são algumas regras gerais que devemos seguir durante um trabalho no Laboratório. Durante o curso, em cada experimento serão relacionadas outras mais específicas, inclusive sobre os reagentes a serem manipulados.
INFORMAÇÕES
Estrutura do Relatório de Laboratório
Geral: Pode ser digitado, mas preferencialmente escrito a mão. As tabelas, imagens e gráficos precisam vir com legendas enumeradas.
1. Capa: A capa deve conter o nome da Instituição de Ensino, Título(s) do(s) experimento(s), Disciplina, Professor, Sala, Nome da Aula, Data, Nome completo dos autores e Número da chamada. (é a primeira página do trabalho – modelo abaixo)
2. Objetivo: Qual é o intuito da experiência, destacando a sua importância para o trabalho experimental em Química. (no máximo 5 linhas)
3. Conceitos Enfocados na Experiência: Todos os conteúdos que foram aplicados na experiência. Por exemplo, Fenômeno físico e Químico, Substância.
4. Introdução: Resumo do conteúdo principal, uma breve descrição do contexto teórico abordado pela prática. (no mínimo 15 linhas e no máximo 30 linhas)
5. Parte Experimental: Não devem constar quaisquer observações experimentais, pois as mesmas fazem parte dos resultados e discussão. Use o tempo verbal de maneira apropriada e impessoal (determinou-se, transferiu-se, coletou-se). -Material Utilizado: Descrever quais foram os equipamentos, reagentes e materiais utilizados para a realização da aula.
-Procedimento Experimental: Descrever detalhadamente os passos, incluindo as modificações que tenham sido feitas no decorrer do experimento em relação ao procedimento originalmente exposto, apresentar as medidas realizadas, os cálculos necessários e quando necessário as tabelas solicitadas nos roteiros de aula. Apresentar nesse item um esquema (desenho) da montagem experimental em funcionamento.
6. Resultados e discussão: Esta é a parte mais importante do relatório e descreve os principais resultados obtidos na prática. Neste item são apresentados os resultados de forma objetiva e lógica, acompanhados de uma análise crítica dos mesmos, com base dos conceitos químicos envolvidos. Devem-se incluir com clareza todos os cálculos efetuados e os resultados obtidos podem ser apresentados na forma de tabelas ou gráficos. Compare os resultados obtidos com o que era esperado com base na teoria (descrição na Introdução) e explique.
-Observação Macroscópica: Detalhar as transformações observadas a olho nu ou pelo microscópio.
-Interpretações Microscópicas: Detalhar quimicamente o que acontece para produzir as observações macroscópicas.
7. Conclusão: Síntese pessoal (do grupo) sobre as conclusões alcançadas com o trabalho. Enumerar os resultados mais significativos, não explicá-los, pois a discussão já ocorreu no item anterior. As principais conclusões evidenciadas pelo experimento.
8. Questionário: Resolução das perguntas do Livro de práticas que se encontra ao fim de cada experiência.
9. Referências Bibliográficas: Apresentar os livros e sites consultados.
Seguindo as regras da ABNT, Conforme modelos abaixo:
- RUSSELL, J. B. , Química Geral, Ed. Makron Books, São Paulo,1994.
- MAHAN, B. M. e MYERS, R. J., Química Um Curso Universitário, Ed. Edgard Blucha, São Paulo, 4ª Edição, 1993.
- http://www.qmc.com.br (acessado no dia 10/08/2010)
Na correção de cada relatório será considerada a distribuição de nota apresentada a seguir:
DISTRIBUIÇÃO DE PONTUAÇÃO DO RELATÓRIO
Seção Aspectos Avaliados Pontuação
Apresentação Estética na apresentação do relatório 5,0%
Capa Com todas as informações importantes 2,5%
Objetivo Expresso de forma clara 2,5%
Conceitos Todos conteúdos devem ser citados 2,5%
Introdução Fundamentação teórica de todos os assuntos 15,0%
envolvidos na prática
Parte 1) Lista completa de materiais e reagentes 20,0%
Experimental Utilizados na prática
2) Texto compreensivo ao trabalho desenvolvido
De modo que possa ser reproduzido por alguém
Que leia a descrição
Resultados e Apresentação de texto explicativo 20,0%
Discussão precedendo a apresentação dos resultados
Experimentais, que, quando pertinentes, deve
ser apresentado na forma de tabelas e gráficos
Conclusão Expresso de forma clara, opinião do grupo 20,0%
Questionário Respondido corretamente 10,0%
Referências Conforme explicitado no roteiro do relatório 2,5%
Será considerado motivo para perda de pontuação: texto em seção inapropriada, erro gramatical, colocação incorreta de identificação de tabelas e figuras, apresentação de medidas sem a respectiva unidade, utilização inadequada de algarismos significativos.
Modelo Padrão de Relatório
Prof Mauro Ribeiro Alves
CVO – Objetivo
Laboratório de Química
EXPERIMENTO
Titulo do Experimento
Nome dos alunos e número da chamada
Ano e Turma
Nome do Professor
Luziânia, ___ de _________________ 20___.
1° Ano Prof Mauro
Reação de neutralização
Materias
Solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH);
Solução diluída de ácido clorídrico (HCl);
Água;
Bureta;
Dois erlenmeyer.
Procedimentos
1 – Coloque em um erlenmeyer aproximadamente 10 mL da solução de hidróxido de sódio e algumas gotas de fenolftaleína. A solução ficará com uma coloração levemente rosa.
2 – Com o auxílio da bureta acrescente lentamente o ácido na solução base até que esta mude de cor.
3 – Coloque algumas gotas da solução I.
Relatório
1 – Quais foram os materiais e os reagentes utilizados no experimento?
2 – Descreva como foi feito o experimento.
3 – O que você observou?
4 – Ocorreu uma reação química?
2° ano Prof Mauro
A desidratação de Açúcar com ácido sulfúrico
Materiais
• 70 gramas de açúcar granulado, C12H22O11
• 70 mL de concentrado (18 M) de ácido sulfúrico, H2SO4
• Copo 300 ml de forma alta
• As toalhas de papel
• Proveta graduada de 100 mL
Cuidado
O ácido sulfúrico é muito forte e é extremamente corrosivo para a pele. Usar luvas, jaleco e óculos de segurança. Durante a reação, o vapor é gerado é quente. Afastem-se do copo para reduzir a quantidade de contato com esses vapores para se proteger.
Procedimento
Espalhe algumas toalhas de papel na mesa.
Coloque o açúcar em copo de 300 mL.
Adiciona 70 mL de ácido sulfúrico para o açúcar e mexa por alguns instantes.
Aguardar a reação começar e crescer a coluna.
Descrição
Em cerca de 30 segundos após o ácido ser adicionado ao açúcar, uma coluna de fumo negro cresce acima do copo. Existem vapores e o cheiro de açúcar queimado.
Conceito
O ácido sulfúrico é um ácido forte e tem uma forte afinidade pela água.
Relatório
1 - Qual a equação balanceada para a reação?
2 - O que você observou?
3 – Ocorreu uma reação química?
Gostaria que vc’s levassem para a nossa aula um par de luvas, cada aluno.
3° ano Prof Mauro
Teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos
Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico no comprimido de analgésico como AAS®.
MATERIAL E REAGENTES
• erlenmeyer de 125 mL
• bureta
• funil
• comprimido de AAS®.
• Solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L padronizada
• Etanol
• Água
• Solução alcoólica de fenolftaleína*
CUIDADOS
Evite o contato da solução de NaOH com a sua pele. Caso isto ocorra, lave a região afetada com muita água.
PROCEDIMENTO
Pese o comprimido do analgésico (não esqueça de anotar a massa obtida) e, a seguir, coloque-o no erlenmeyer. Após adicionar cerca de 20 mL de água ao erlenmeyer, agite a mistura até que o comprimido se desmanche (se necessário, quebre o comprimido com um bastão ou colher). Em seguida adicione cerca de 20 mL de etanol ao erlenmeyer e agite para que a mistura seja total. Adicione 3 a 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
Encha a bureta com a solução de hidróxido de sódio padronizada e, a seguir, titule a solução no erlenmeyer. Para isto, adicione lentamente a solução da bureta àquela no erlenmeyer até o aparecimento de uma coloração rosada que persista por pelo menos 1 minuto. Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no erlenmeyer. Então, calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido.
DISCUSSÃO
Uma titulação ácido-base está baseada na reação de neutralização:
H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
Por isto, às vezes, ela é denominada de volumetria de neutralização.
Assim, através de uma solução alcalina de concentração exatamente conhecida (solução padronizada) pode-se determinar a concentração de soluções ácidas e vice-versa. Conseqüentemente, a volumetria de neutralização pode ser dividida em alcalimetria e acidimetria.
Compare o valor obtido com aquele indicado na embalagem do comprimido analgésico analisado.
QUESTÕES
1 – Qual a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido analisado?
2 – Se a adição da solução de NaOH levar a uma solução final de cor rosa forte, o que isto influirá no resultado final da análise?
3-- Por que se usa uma mistura água/etanol na dissolução do ácido acetilsalicílico
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