Exercícios de Energia de Ligação 2° Ano CSA

1- (FUVEST) Com base nos dados da tabela,
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
H – H 436
Cl – Cl 243
H – Cl 432
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + 02(g) --> 2HCl(g), dado em kJ por moI de HCl(g), é igual a:
a) -92,5
b) -185
c) -247
d) +185
e) +92,5

2- (FUVEST/98) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g) --> N(g) + 3H(g) ∆H =1170 kJ/mol
Sabendo-se que na decomposição:
N2H4(g) --> 2N(g)+ 4H(g) ∆H=1720kJ/mol
são quebradas ligações N - N e N - H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N - N?
a) 80 b) 160 c) 344 d) 550 e) 1330

3- (PUC-SP) O dicloroetano, importante matéria-prima da indústria química, é obtido a partir da reação entre o eteno e o gás cloro.
H2C=CH2 + Cl2 --> H2CCl – CClH2
A partir dos valores de energia de ligação listados abaixo ligação energia (kJ/mol)
C = C 612
C – C 348
C – H 412
Cl – Cl 242
C – Cl 338
pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração do eteno é:
a) -170 kJ/mol
b) +506 kJ/mol
c) -506 kJ/mol
d) + 170 kJ/mol
e) + 178 kJ/mol

4- (FFGS-RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
C – H 413
O = O 494
C = 0 804
O – H 463
Considerando a reação representada por
CH4(g) + 202(g) --> CO2(g) + 2H20(v) , o valor aproximado de ∆H,em kJ, é de:
a) -820 b) -360 c) +106
d) +360 e) +820
5- (UNICAMP) A hidrazina (H2N-NH2)tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação:
H2N-NH2(g) + 02(g) --> N2(g) + 2H20(g)
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela abaixo apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
H – H 436
H – 0 464
N – N 163
N = N 514
N = N 946
C – H 413
N – H 389
O = O 498
O – O 134
C = O 799
a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina.
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina, sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é de -242 kJ.mol-1.

Os exercícios deverão ser entregues no dia 19/09/2011