Revisão 2º Ano

1) (UFRRJ) Calcule a massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4825 C. Dados; MM da Ag= 108g/mol. Ag+ + 1e-
2) (Fuvest-SP) O alumínio é produzido pela eletrólise de Al2O3 fundido. Uma usina opera com 300 cubas eletrolíticas e corrente de 1,1.105 ampères em cada uma delas. Qual a massa de alumínio, produzida em 1 ano. Considere 1 ano = 3,2.107 segundos
3) (F.M. Itajubá-MG) Submetem-se à eletrólise duas soluções: uma de NaCl e outra de HBr. A carga utilizada é de 1 Faraday. Quais são os volumes liberados de Cl2 (g) e Br2 (g).
4) (Furg-RS) Uma bateria recarregável comercial de Ni-Cd é recarregada em 10h por um carregador de 2,4 V que fornece 9650 C. Suponha que nessa bateria ocorre a passagem do Cd2+ a Cd0. Qual a massa de Cd0 que é produzida sob essas condições? Dados: 1 Faraday=96500 C; MM do Cádmio = 112 g/mol.
5) Na eletrólise da água, qual o volume de gás hidrogênio, a 30°C e 1 atm, produzido por uma corrente de 1,0 A durante 3860s? (volume molar de gás a 30°C e 1 atm = 25L).