Errata da questão 04.

Bom! acho que estava meio com sono. rsrsrs
A resolução correta do exercício 04 está abaixo.

CaCO₃                       CaO   

100g -----------------56g

2t --------------------Xt de Cao

X= 1,15t

GABARITO COMENTADO

QUESTÃO 01.

Bom! As informações que temos é sobre o calcário e o gás carbônico.

CaCO3 ---------CO2

100g------------22,7L

250g-------------X L de CO2

X= 56,75L de CO2

QUESTÃO 02.

A massa de 196g de ácido corresponde a 02 mol de ácido, por tanto 2 vezes 6x10²³

Alternativa E

QUESTÃO 03

H₂SO₄ --------------- 2 NaOH

98g ------------------- 80g

12,25g ---------------- Xg de NaOH

X= 10g de NaOH

QUESTÃO 04.

CaCO₃                       CaO   

83g ----------------39g

2t -----------------Xt de CaO

X=0,939t ou 939Kg de CaO

QUESTÃO 05.

N_2(g) ---------------- 2 NO

28g ----------------60g

56g----------------- Xg de NO

 

X= 120g de NO

 

QUESTÃO 06.

 

2 Fe₂O_3(s)----------------4 Fe_(s)

320g ------------------- 224g

2t--------------------- Xg de Fe(s)

 

X= 1,4t de Fe(s)

 

 

 QUESTÃO 07.

 

NaHCO_{3 --------------------} NaCl

 

 84g --------------------- 58,5g

750g --------------------------------- Xg de NaCl

 

X= 522 g de NaCl

 

Questão 08.

SiO2(g) ------------------ Si(s)

60g ------------------------------28g

1t ----------------------Xg

 

X= 0,466t ou 466Kg de Si

 

QUESTÃO 09.

 

C₂H₆O_(l)-------------3 O_2(g)

1 mol  ----------------------- 3. 22,7 = 68,1

3 mol---------------- X L

 

X= 204,3 L de O2    

 

QUESTÃO 10.

 

NaHCO₃----------------CO₂

84g ---------------------- 22,7 L

100g -------------------- X L

X=  27 L de CO2

Lista de exercícios para 2º Ano CV

QUESTÃO 01

Nível de dificuldade: Médio

O calcário corresponde a uma rocha sedimentar de grande importância para a construção civil, pois a partir do calcário fabrica-se o cimento. A equação balanceada abaixo descreve uma das etapas da fabricação do cimento que é a produção de Cal viva ou extinta.

 

CaCO₃             →          CaO    +     CO₂

Considerando uma determinada amostra de calcário igual a 250 g. Qual o volume de gás carbônico produzido:

Dados das Massa moleculares: Ca= 40, C= 12 e O= 16.

 

QUESTÃO 02

Nível de dificuldade: Fácil

O número de Avogadro corresponde a uma quantidade equivalente a 6x10²³ unidades, e pode ser usado para expressar diferentes espécies, tais como átomo, molécula, íon etc.

Considerando o exposto acima, podemos dizer então que em 196 gramas de ácido sulfúrico (H₂SO₄), também existe:

a)     18x10²³ átomos de hidrogênio.

b)     30x10²³ átomos de oxigênio.

c)     16x10²³ átomos de enxofre

d)     4 mol de átomos de oxigênio.

e)     12x10²³ moléculas de ácido sulfúrico

 

QUESTÃO 03

Nível de dificuldade: Médio

Um químico pegou 12,25 g de ácido sulfúrico que foi totalmente neutralizado por hidróxido de sódio, conforme a equação balanceada abaixo. Qual a massa de sulfato de sódio obtida nessa reação:

Dados das massas moleculares: Na= 23, S=32, O= 16 e H= 1.

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

 

 

 

QUESTÃO 04

Nível de dificuldade: Médio

Uma amostra de calcário possui 2 toneladas. Ao ser aquecida para produção de cal virgem (CaO), a reação ocorreu conforme a reação abaixo.

 

CaCO₃             →          CaO    +     CO₂

 

Qual será a massa de cal virgem produzida com esta amostra?

 

QUESTÃO 05

Nível de dificuldade: Médio

Em um recipiente fechado foi colocado 56 gramas de gás nitrogênio. Sabendo que o processo ocorreu segundo a equação abaixo, calcule a massa de NO obtida.

 

N_2(g)     +     1 O_2(g)                 →           2  NO

 

QUESTÃO 06

Nível de dificuldade: Médio

A produção de minério de ferro nas siderúrgicas ocorre segundo a equação química abaixo:

 

2 Fe₂O_3(s)     +      6 C_(s)      +     3O_2(g)                          4 Fe_(s)   +   6 CO_2(g)

 

Qual deve ser a massa de ferro obtida com uma amostra contendo 2 toneladas de óxido de ferro:

 

 

 

QUESTÃO 07

Nível de dificuldade: Fácil

Algumas pessoas, quando sentem sintomas de azia, preparam uma solução de bicarbonato de sódio. Ao ingeri-la, além de certo alívio, é comum essas pessoas apresentarem eructações (arroto), causados principalmente pela produção de gás carbônico, conforme mostra a equação a seguir:

 

NaHCO_{3            +}          HCl             →            NaCl            ₊            H₂CO₃

Com base nessa equação. Qual será a massa do sal (NaCl), produzido, quando reagir 750g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃):

 

 

Questão 08

Nível de dificuldade: Médio

A obtenção do Silício puro pode ser realizada através da reação entre o dióxido de silício e carbono sólido, conforme a equação:

SiO_2(g)      +      2 C_(s)                   →                Si_(s)            +     2 CO_(g)

Sabendo que foi processada 1 tonelada de dióxido de silício em uma mina, calcule a massa de silício produzida nesse processo.

 

Questão 09

Nível de dificuldade: Médio

O etanol é um importante combustível alternativo que vem sendo usado desde a década de 80, sendo o Brasil um dos principais consumidores e produtores. A equação que descreve a combustão do etanol é:

 

C₂H₆O_(l)      +      3 O_2(g)                                  2 CO_2(s)            +    3 H₂O_(l)

Com base no exposto acima, calcule o volume de gás oxigênio necessário para reagir com 3 mol de etanol C₂H₆O_(l):

 

Questão 10

Nível de dificuldade: Fácil

O bicarbonato de sódio apresenta caráter básico que é comprovado pelo seu uso como antiácido pela população. A respeito desse uso, podemos equacioná-lo da seguinte forma:

NaHCO₃        +            HCl                         →               NaCl      +   H₂O  +  CO₂

Considerando a reação na CNTP, qual é o volume de gás carbônico produzido ao reagir completamente 100 gramas de bicarbonato de sódio.

Resposta somente na quarta 02/04/2014.

Revisão 3º

01- (Puccamp) " O nome oficial da glicerina, representada na figura a seguir, é ....X...., tratando-se de um ....Y...."

Completa-se corretamente a afirmação acima quando X e Y são substituídos, respectivamente por:
a) 1, 2, 3- propanotriol e triálcool.
b) álcool propílico e triálcool.
c) propanotrial e trialdeído.
d) éter propílico e poliéter.
e) 1, 2, 3- tripropanol e trialdeído.

02- (Ufmg) Álcoois e hidrocarbonetos saturados são usados como combustíveis. A alternativa que apresenta apenas substâncias pertencentes a essas funções é
a) CH4; CH3OH e C3H8
b) CH4; C2H6 e CH3CHO
c) HCHO; CH3OH e C6H6
d) C2H6; C2H5OH e CH3COOH
e) C2H5OH; CH3OCH3 e C3H8

03- (Ufmg) Considere as estruturas moleculares do naftaleno e da decalina, representadas pelas fórmulas a seguir.

Substituindo, em ambas as moléculas, um átomo de hidrogênio por um grupo hidroxila (OH), obtêm-se dois compostos que pertencem, respectivamente, às funções
a) fenol e fenol.
b) álcool e álcool.
c) fenol e álcool.
d) álcool e fenol.
e) enol e enol

04- (Uerj) A partir das quantidades de água e gás carbônico produzidas numa reação de combustão completa de
um hidrocarboneto (CÖHÙ), ilustrada na equação não-balanceada a seguir, podemos chegar à fórmula molecular
do reagente orgânico consumido.
CÖHÙ + O‚ ë CO‚ + H‚O
A combustão completa de 1,0 mol de um hidrocarboneto produziu 72 g de água e 89,6 L de gás carbônico,
medidos nas condições normais de temperatura e pressão.
Esse hidrocarboneto pode ser classificado como:
a) alcino
b) ciclano
c) alcano
d) alcadieno
e) alqueno

05- UFR-RJ O álcool alílico rincoferol é o feromônio de agregação da praga “broca do olho do coqueiro” (Rhycnhophorus palmarum) vetor da doença “anel vermelho”, letal para a planta, sendo responsável por enormes prejuízos neste tipo de cultura. A nomenclatura segundo a IUPAC do rincoferol representado abaixo é:

a) 6,6-dimetil-2-hexen-4-ol.
b) 2-metil-5-hepten-4-ol.
c) 6-metil-2-hepten-4-ol.
d) 2,6-dimetil-5-hexen-4-ol.
e) 6-metil-3-hepten-4-ol.

06- E.M. Santa Casa/Vitória-ES Após escrever a estrutura do 4,4-dietil-5-metildecano, indique o número de carbonos primários (P) secundários (S) terciários (T) e quaternários (Q) do composto.


07- U. Católica de Salvador-BA A estrutura representa um feromônio, substância sexo-atrativa, produzida por certos insetos. Os conhecimentos sobre funções orgânicas permitem afirmar que essa substância é:

a) um ácido carboxílico
b) um hidrocarboneto;
c) um aldeído;
d) uma cetona;
e) um álcool.

08- Unifor-CE Um professor de Química escreveu na lousa a fórmula C3H6O e perguntou a 3 estudantes que composto tal fórmula representava. As respostas foram:
estudante 1 – propanona (acetona)
estudante 2 – propanal
estudante 3 – álcool propílico (propanol)
O professor considerou certa a resposta dada somente por:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2

05. Fórmula da testosterona:

Assinale a alternativa verdadeira, considerando a fórmula apresentada.
a) Sua cadeia é acíclica, homogênea e saturada.
b) Apresenta função éter e álcool em sua estrutura.
c) Sua cadeia é aromática com ramificações.
d) Sua estrutura apresenta uma cadeia cíclica insaturada e ramificada.
e) Sua fórmula mínima é C20H19O2.

09- (UERJ-1998) Algumas algas marinhas produzem polifenóis para defesa contrapredadores herbívoros. Analise as fórmulas abaixo que representam diferentes substânciasquímicas.Aquela que representa um polifenol é a de número:

A) 1
B) 2
C) 3
D) 48.

Matéria da prova 1º Ano

Reações direta e inversa:
Síntese, decomposição, simples troca e dupla troca;
Balanceamento, consumo e formação de mols,
Quantiade de energia e velocidade e reação.

Matéria da prova 2º Ano

Decaimento;
Configuração eletrônica;
Núcleo pai;
Poder de penetração e reação nuclear;
Conservação de alimentos;
Propriedades das famílias.

Matéria da prova 3º Ano

reações de adição:
Fórmula estrutural e condensada das macromoléculas e dos monômeros;
Termofixos, termoplásticos e vulcanização;
Reações de conensação:
Náilon, Kevlar e poliéster.