1- O número total de átomos existente em 90g do álcool (CH3 – COH) é: Dado: Massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1,
Resposta:
n=90/44= 2,0mol de CH3 – COH
1 mol de CH3 – COH ----------- 6,0.1023 átomos de CH3 – COH
2 mol de CH3 – COH ----------- X átomos de CH3 – COH
X=12.1023 ou 1,2.1024 átomos de CH3 – COH
2- No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de CO2 correspondente a 5,0 x 10-8 mol/L Supondo que uma pessoa inale 2 litros de ar, o número de moléculas de CO2 por ela inaladas é:
Resposta:
5,0.10-8 mol ----------1L
X mol -----------------2L
X=10.10-8 mol
Agora vc deve usar novamente a regra de três:
1 mol ----------------6,0.1023 moléculas de CO2
10.10-8 -------------- X moléculas de CO2
X= 60.1015 moléculas de CO2
3- Segundo dados da Cetesb, deve ser decretado estado de emergência quando é atingida a concentração de 76 mg de NO2 por m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O número de moles de NO2, por metro cúbico de ar, para a situação anterior, é aproximadamente:
Dados: N = 14,0 u; O = 16,0 u.
Resposta:
Vc deve transformar 76 mg para gramas:
0,076g
Agora vc calcula a massa molecular e usa a regra de três
N=1.14= 14
O=2.16= 32
Total= 46g/mol
n= 0,076g/46gmol = 0,00165 mol de NO2 ou 1,65.10-3 mol de NO2
4- A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2S)n. Sabendo-se
que o peso molecular desse composto é 276, qual o valor de n?
Dados: C = 12; S = 32; H = 1,
Resposta:
Vc calcula a massa da fórmula mínima e divide a massa da fórmula molecular pela massa da fórmula mínima
Assim:
C=1.12= 12
H=1.2= 2
S=1.32= 32
Total= 46g/mol
276g/mol / 46g/mol = 6 é o valor que multiplica o composto de fórmula mínima.
5- Qual o número de átomos existentes em 6g de O2? (H=1u)
Resposta:
n= 6g/32gmol de O2 = 0,1875 mol de O2
1mol de O2 -------------6,0.1023
0,1875 mol de O2-----X átomos de O2
X= 1,125.1023 átomos de O2
6- Quantas moléculas existem em 10 mols de O2?
Resposta:
1 mol de O2 -------------6,0.1023 moléculas de O2
10 moles de O2 --------- X moléculas de O2
X= 6,0.1024 moléculas de O2
7- Qual o número de moléculas existentes em 6g de H2O2? (H=1u, O=16u)
Resposta:
n=6g/34gmol = 0,176 mol
1 mol de H2O2 -----------6,0.1023 moléculas de H2O2
0,176 mol de H2O2 ----- x moléculas de H2O2
X= 1,06.1023 moléculas de H2O2
8- Uma das reações que ocorrem na queima de etanol(C2H6O) pode ser representada pela equação em uma solução aquosa 2C2H6O+6O2 = 4CO2 6H2O. Calcule a porcentagem do carbono no álcool.
Resposta:
Vc deve somar a massa do composto, C2H6O:
C= 2.12=24
H= 6.1=6
O= 16.1= 16
Total: 46g/mol
Agora vc deve usar a regra de três:
46g/mol de C2H6O 100%
24g/mol de C X%
46X = 2400
X = 2400/46 = 52,2% de C
9- A clorofila a, que é o pigmento responsável pela cor verde da maioria das plantas, tem fórmula molecular . Calcule a composição percentual da do composto C30H52MgN2O3.
Dados: C = 12; O = 16; H = 1; Mg= 13,3; N= 14
Resp:
C= 30.12 = 360
H= 52.1 = 52
Mg= 1.13,3= 13,3
N= 2.14= 28
O= 3.16= 48
Total= 501,3
Agora é só usar a regra de três para cada um dos átomos:
Ex: 501,3g/mol de C30H52MgN2O3 100%
360g/mol de C X%
X.501,3 = 36000
X = 36000/501,3 = 71,8%
10- Calcule a massa molecular para os compostos a seguir.
Dados: H = 1u, O = 16u, S = 32u, Cl = 35,5u, K = 39u, C = 12u, Al = 27u, P = 31u
a) H3PO4
b) KClO3
c) CH3-COOH
d) Al2(SO4)3
e) H2SO4
Resposta:
Essa é muito simples:
Vc deve calcular a massa molecular de cada composto ex:
H3PO4
H= 1.3= 3
P=1.31= 31
O= 4.16= 64
Total= 98g/mol
Depois é só fazer o mesmo para cada composto
sábado, 25 de setembro de 2010
sábado, 28 de agosto de 2010
GABARITO PRELIMINAR PROVÃO
DIA 28/08/2010
1° ANO
1 ) Letra D
2 ) C, C, E, C, E
3) Bicarbonato de sódio
4) C + O2 → CO2
2°ANO
1) AGUARDE
2) E, E, E, E, C
3) C12 H22 O11 h2so4→ 6C + 11H2O
4) Aumentaria o PH, tornando-o básico.
3° ANO
1) E
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2) E, E, E, C, E
3) Estado fundamental 2 ligações
2p2
4) Kc = [ 0,090]2 ―› 0,27
[ 0,030]
Inovações no vestibular da UnB
Além do aumento que vem ocorrendo a cada semestre no número de vagas e nos cursos oferecidos, a Universidade de Brasília implementou mudanças nas provas do 2º Vestibular de 2010 e que passam a valer para as próximas seleções. Com o objetivo de valorizar a escrita e o domínio da língua portuguesa, a nota de corte da redação foi alterada de 3,00 para 4,00 pontos. Outra mudança foi a inclusão das questões tipo C (de múltipla escolha), além das já adotadas questões tipos A (certo e errado) e B (situação problema cuja resposta é um número entre 000 a 999). As questões do tipo C permitem avaliar melhor determina-das características dos candidatos, como a tomada de decisão. A UnB adotou ainda a categoria treineiro, na qual podem se inscrever aqueles que queiram apenas medir seu desempenho nas provas. Os candidatos treineiros pagaram taxa de inscrição diferenciada, no valor de R$ 60,00, e fizeram as provas sob as mesmas regras dos demais candidatos. A esse grupo será fornecido espelho de desempenho individual, com o escore bruto, mas os resultados obtidos não poderão ser usados para ingresso na Universidade. As provas do 2° Vestibular de 2010 foram aplicadas nos dias 17 e 18 de julho.
www.cespe.unb.br/vestibular.
DIA 28/08/2010
1° ANO
1 ) Letra D
2 ) C, C, E, C, E
3) Bicarbonato de sódio
4) C + O2 → CO2
2°ANO
1) AGUARDE
2) E, E, E, E, C
3) C12 H22 O11 h2so4→ 6C + 11H2O
4) Aumentaria o PH, tornando-o básico.
3° ANO
1) E
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2) E, E, E, C, E
3) Estado fundamental 2 ligações
2p2
4) Kc = [ 0,090]2 ―› 0,27
[ 0,030]
Inovações no vestibular da UnB
Além do aumento que vem ocorrendo a cada semestre no número de vagas e nos cursos oferecidos, a Universidade de Brasília implementou mudanças nas provas do 2º Vestibular de 2010 e que passam a valer para as próximas seleções. Com o objetivo de valorizar a escrita e o domínio da língua portuguesa, a nota de corte da redação foi alterada de 3,00 para 4,00 pontos. Outra mudança foi a inclusão das questões tipo C (de múltipla escolha), além das já adotadas questões tipos A (certo e errado) e B (situação problema cuja resposta é um número entre 000 a 999). As questões do tipo C permitem avaliar melhor determina-das características dos candidatos, como a tomada de decisão. A UnB adotou ainda a categoria treineiro, na qual podem se inscrever aqueles que queiram apenas medir seu desempenho nas provas. Os candidatos treineiros pagaram taxa de inscrição diferenciada, no valor de R$ 60,00, e fizeram as provas sob as mesmas regras dos demais candidatos. A esse grupo será fornecido espelho de desempenho individual, com o escore bruto, mas os resultados obtidos não poderão ser usados para ingresso na Universidade. As provas do 2° Vestibular de 2010 foram aplicadas nos dias 17 e 18 de julho.
www.cespe.unb.br/vestibular.
quarta-feira, 25 de agosto de 2010
Revisão 1° Ano
1 – A equação
Al2(SO4) 3 + PbCl2 PbSO4 + AlCl3
não está balanceada.
Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos
coeficientes estequiométricos será:
Resposta 9
2 – Nas espécies químicas −
Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de
oxidação, respectivamente, iguais a:
a) +5 e -1
b) -5 e -1
c) -5 e +1
d) zero e +1
e) +5 e -1
Resolução: alternativa e
3 – Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação abaixo:
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
Podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é:
Resposta 18
4 – O carbonato de sódio (Na2CO3) usado na fabricação do vidro, é encontrado na
natureza em quantidades mínimas. A equação química de obtenção do Na2CO3 é
mostrada a seguir:
CaCO3 + NaCl Na2CO + CaCl2
Determine os Coeficientes estequiométricos da equação química.
Resposta CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2
5 – Dada a equação química:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
A respeito dessa equação, pede-se:
a) o agente oxidante e o agente redutor;
b) o balanceamento da equação.
Resolução:
5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 1K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
oxi Na2C2O4 1 . 2 = 2 5 Na2C2O4
red KMnO4 5 . 1 = 5 2 KMnO4
redutor: Na2C2O4 oxidante: KMnO4
6 – Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em
meio aquoso, considerando ionização e dissociação total.
a) H2SO4
b) NaOH
Resolução:
a) H2SO4 2H+ + SO42-
b) NaOH Na+ + OH-
7 – Associe de cima para baixo:
1. Ácido sulfúrico ( ) NaOH
2. Ácido fosfórico ( ) Ca(OH)2
3. Ácido nítrico ( ) H3PO4
4. Hidróxido de sódio ( ) H2SO4
5. Hidróxido de cálcio ( ) HNO3
Resposta 4,5,2,1 e 3 respctivamente
Revisão 2° Ano
1 - São óxidos básicos:
a) MgO, Cl2O, K2O
b) Cl2O3, CaO, MgO
c) CaO, MgO, P2O5
d) MgO, P2O5, Cl2O
e) K2O, MgO, CaO
Resposta Letra E
2 - Leia a notícia abaixo.
Petrobras descobre mais petróleo no pré-sal da Bacia de Santos
FOLHA DE S. PAULO. Online. 20 dez. 2007. Acesso em: 10 set. 2008.
Um dos problemas na exploração de petróleo é a presença de
gases nos depósitos, em geral sob alta pressão. O gás encontrado
em maior quantidade associado a depósitos de petróleo é
(A) o metano.
(B) a amônia.
(C) o vapor d'água.
(D) o dióxido de enxofre.
(E) o dióxido de nitrogênio.
Resposta Letra A
3 - Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, fazem-se as afirmações:
I - É um alceno.
II - Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal.
III - Apesar de ter fórmula molecular CxHx‚‚, não é um hidrocarboneto.
IV - Possui no total quatro carbonos terciários.
São corretas:
(A) I e IV, somente.
(B) I, II, III e IV.
(C) II e III, somente.
(D) II e IV, somente.
(E) III e IV, somente.
Resposta Letra A
4 - A união de dois radicais isopropil forma um composto orgânico, cuja nomenclatura IUPAC encontra-se na alternativa
(A) 3 - metil hexano
(B) 2,2 - dimetil pentano
(C) 2,2,3 - trimetil butano
(D) 2 - etil hexano
(E) 2,3 - dimetil butano
Resposta Letra E
5 - (UFLA) Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um
oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;
Resposta Letra C
6 - Dê a nomenclatura em cada caso:
a) CH2 = C = CH2
b) CH3 – CH = C = CH2
c) CH2 = CH2
d) CH3 – C ≡ CH
e) CH2 = CH – CH3
Resposta
a) Propadieno
b) Propadieno
c) Eteno
d) Propino
e) Propeno
7 - O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
(A) alcanos.
(B) alcenos.
(C) alcinos.
(D) cicloalcanos.
(E) cicloalcenos.
Resposta Letra A
Revisão 3 ano
01 A molécula de H2 tem ligação:
a) sigma (s – p)
b) sigma (s – s)
c) sigma (p – p)
d) s (p – p) e PI
e) (s-s) e PI
Resposta Letra B
02 A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
s ou p
a) s
b) f
c) d
d) p
e) e
Resposta Letra D
03 (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a) 4s
b) 4p
c) 3p
d) 3d
e) 3s
Resposta Letra A
04 Um mol de H2(g), ½ mol de O2(g) e 2 mols de H2O(g)
encontram-se em equilíbrio num recipiente de 0,5 L de
capacidade, a certa temperatura. Determine o valor da
constante Kc do equilíbrio: 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + O2(g)
Resposta Kc=0,25
05 Em determinadas condições de temperatura e
pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2
mols/L de NO2, segundo a equação : N2O4(g) ↔ 2NO2(g).
Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas
condições da experiência ?
Resposta Kc=8
1 – A equação
Al2(SO4) 3 + PbCl2 PbSO4 + AlCl3
não está balanceada.
Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos
coeficientes estequiométricos será:
Resposta 9
2 – Nas espécies químicas −
Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de
oxidação, respectivamente, iguais a:
a) +5 e -1
b) -5 e -1
c) -5 e +1
d) zero e +1
e) +5 e -1
Resolução: alternativa e
3 – Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação abaixo:
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
Podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é:
Resposta 18
4 – O carbonato de sódio (Na2CO3) usado na fabricação do vidro, é encontrado na
natureza em quantidades mínimas. A equação química de obtenção do Na2CO3 é
mostrada a seguir:
CaCO3 + NaCl Na2CO + CaCl2
Determine os Coeficientes estequiométricos da equação química.
Resposta CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2
5 – Dada a equação química:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
A respeito dessa equação, pede-se:
a) o agente oxidante e o agente redutor;
b) o balanceamento da equação.
Resolução:
5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 1K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
oxi Na2C2O4 1 . 2 = 2 5 Na2C2O4
red KMnO4 5 . 1 = 5 2 KMnO4
redutor: Na2C2O4 oxidante: KMnO4
6 – Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em
meio aquoso, considerando ionização e dissociação total.
a) H2SO4
b) NaOH
Resolução:
a) H2SO4 2H+ + SO42-
b) NaOH Na+ + OH-
7 – Associe de cima para baixo:
1. Ácido sulfúrico ( ) NaOH
2. Ácido fosfórico ( ) Ca(OH)2
3. Ácido nítrico ( ) H3PO4
4. Hidróxido de sódio ( ) H2SO4
5. Hidróxido de cálcio ( ) HNO3
Resposta 4,5,2,1 e 3 respctivamente
Revisão 2° Ano
1 - São óxidos básicos:
a) MgO, Cl2O, K2O
b) Cl2O3, CaO, MgO
c) CaO, MgO, P2O5
d) MgO, P2O5, Cl2O
e) K2O, MgO, CaO
Resposta Letra E
2 - Leia a notícia abaixo.
Petrobras descobre mais petróleo no pré-sal da Bacia de Santos
FOLHA DE S. PAULO. Online. 20 dez. 2007. Acesso em: 10 set. 2008.
Um dos problemas na exploração de petróleo é a presença de
gases nos depósitos, em geral sob alta pressão. O gás encontrado
em maior quantidade associado a depósitos de petróleo é
(A) o metano.
(B) a amônia.
(C) o vapor d'água.
(D) o dióxido de enxofre.
(E) o dióxido de nitrogênio.
Resposta Letra A
3 - Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, fazem-se as afirmações:
I - É um alceno.
II - Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal.
III - Apesar de ter fórmula molecular CxHx‚‚, não é um hidrocarboneto.
IV - Possui no total quatro carbonos terciários.
São corretas:
(A) I e IV, somente.
(B) I, II, III e IV.
(C) II e III, somente.
(D) II e IV, somente.
(E) III e IV, somente.
Resposta Letra A
4 - A união de dois radicais isopropil forma um composto orgânico, cuja nomenclatura IUPAC encontra-se na alternativa
(A) 3 - metil hexano
(B) 2,2 - dimetil pentano
(C) 2,2,3 - trimetil butano
(D) 2 - etil hexano
(E) 2,3 - dimetil butano
Resposta Letra E
5 - (UFLA) Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um
oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;
Resposta Letra C
6 - Dê a nomenclatura em cada caso:
a) CH2 = C = CH2
b) CH3 – CH = C = CH2
c) CH2 = CH2
d) CH3 – C ≡ CH
e) CH2 = CH – CH3
Resposta
a) Propadieno
b) Propadieno
c) Eteno
d) Propino
e) Propeno
7 - O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
(A) alcanos.
(B) alcenos.
(C) alcinos.
(D) cicloalcanos.
(E) cicloalcenos.
Resposta Letra A
Revisão 3 ano
01 A molécula de H2 tem ligação:
a) sigma (s – p)
b) sigma (s – s)
c) sigma (p – p)
d) s (p – p) e PI
e) (s-s) e PI
Resposta Letra B
02 A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
s ou p
a) s
b) f
c) d
d) p
e) e
Resposta Letra D
03 (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a) 4s
b) 4p
c) 3p
d) 3d
e) 3s
Resposta Letra A
04 Um mol de H2(g), ½ mol de O2(g) e 2 mols de H2O(g)
encontram-se em equilíbrio num recipiente de 0,5 L de
capacidade, a certa temperatura. Determine o valor da
constante Kc do equilíbrio: 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + O2(g)
Resposta Kc=0,25
05 Em determinadas condições de temperatura e
pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2
mols/L de NO2, segundo a equação : N2O4(g) ↔ 2NO2(g).
Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas
condições da experiência ?
Resposta Kc=8
sábado, 7 de agosto de 2010
SEGURANÇA EM LABORATÓRIO
________________________________________
A prática da química, seja a nível profissional ou de aprendizado, exige que regras de segurança sejam rigorosamente seguidas para evitar acidentes e prejuízos de ordem humana ou material. Os acidentes podem, se tomadas as devidas precauções serem evitados, ou, ao menos terem suas conseqüências minimizadas.
A seguir estão relacionadas algumas regras de segurança que você deverá colocar em prática para sua segurança e de seus colegas:
† Use sempre o jaleco de mangas compridas, na altura dos joelhos e fechado;
† Use calçados fechados de couro ou similar;
† Não use, se possível, relógios, pulseiras, anéis ou qualquer ornamento durante o trabalho no laboratório;
† Não beba e não coma no laboratório;
† Nunca use material de laboratório para beber ou comer;
† É proibido fumar no laboratório ou em qualquer outro lugar que possa por em risco a segurança ou saúde das pessoas;
† Caminhe com atenção e nunca corra no laboratório;
† Nunca teste amostras ou reagentes pelo sabor e os odores devem ser verificados com muito cuidado;
† Não leve a mão à boca ou aos olhos quando estiver manuseando produtos químicos;
† Aventais de laboratório, luvas, óculos de proteção ou outras vestimentas não devem ser usados fora do laboratório;
† Em caso de acidentes, mantenha a calma e chame o professor responsável;
† Objetos pessoais como bolsas, blusas, etc, devem ser guardados de preferência em áreas externas aos laboratórios;
† Brincadeiras são absolutamente proibidas nos laboratórios;
† Use a capela sempre que trabalhar com solventes voláteis, tóxicos e reações perigosas, explosivas ou tóxicas;
† As substâncias inflamáveis devem ser manipuladas em locais distantes de fontes de aquecimentos;
† Lentes de contato não devem ser usadas em laboratórios, pois podem absorver produtos químicos e causar lesões nos olhos;
† Óculos protetores de segurança são requeridos durante todo o período de trabalho no laboratório;
† Ao final de cada aula, as vidrarias utilizadas durante o trabalho de laboratório devem ser esvaziadas nos frascos de descarte e enxaguadas com água antes de serem enviadas para limpeza;
† Vidrarias trincadas, lascadas ou quebradas devem ser descartadas e o professor ou responsável deve ser avisado;
† Antes de manipular qualquer reagente deve-se ter conhecimento de suas características com relação à toxicidade, inflamabilidade e explosividade;
† Deve-se tomar cuidados especiais quando manipular substâncias com potencial carcinogênico;
† Todo acidente com reagentes deve ser limpo imediatamente protegendo-se se necessário. No caso de ácidos e bases devem ser neutralizados antes da limpeza;
† Siga corretamente o roteiro de aula e não improvise, pois improvisações podem causar acidentes, use sempre materiais e equipamentos adequados;
† Todas as substâncias são tóxicas, dependendo de sua concentração. Nunca confie no aspecto de uma droga, deve-se conhecer suas propriedades para manipulá-la;
† Receber visitas apenas fora do laboratório, pois elas não conhecem as normas de segurança e não estão adequadamente vestidas.
Essas são algumas regras gerais que devemos seguir durante um trabalho no Laboratório. Durante o curso, em cada experimento serão relacionadas outras mais específicas, inclusive sobre os reagentes a serem manipulados.
INFORMAÇÕES
Estrutura do Relatório de Laboratório
Geral: Pode ser digitado, mas preferencialmente escrito a mão. As tabelas, imagens e gráficos precisam vir com legendas enumeradas.
1. Capa: A capa deve conter o nome da Instituição de Ensino, Título(s) do(s) experimento(s), Disciplina, Professor, Sala, Nome da Aula, Data, Nome completo dos autores e Número da chamada. (é a primeira página do trabalho – modelo abaixo)
2. Objetivo: Qual é o intuito da experiência, destacando a sua importância para o trabalho experimental em Química. (no máximo 5 linhas)
3. Conceitos Enfocados na Experiência: Todos os conteúdos que foram aplicados na experiência. Por exemplo, Fenômeno físico e Químico, Substância.
4. Introdução: Resumo do conteúdo principal, uma breve descrição do contexto teórico abordado pela prática. (no mínimo 15 linhas e no máximo 30 linhas)
5. Parte Experimental: Não devem constar quaisquer observações experimentais, pois as mesmas fazem parte dos resultados e discussão. Use o tempo verbal de maneira apropriada e impessoal (determinou-se, transferiu-se, coletou-se). -Material Utilizado: Descrever quais foram os equipamentos, reagentes e materiais utilizados para a realização da aula.
-Procedimento Experimental: Descrever detalhadamente os passos, incluindo as modificações que tenham sido feitas no decorrer do experimento em relação ao procedimento originalmente exposto, apresentar as medidas realizadas, os cálculos necessários e quando necessário as tabelas solicitadas nos roteiros de aula. Apresentar nesse item um esquema (desenho) da montagem experimental em funcionamento.
6. Resultados e discussão: Esta é a parte mais importante do relatório e descreve os principais resultados obtidos na prática. Neste item são apresentados os resultados de forma objetiva e lógica, acompanhados de uma análise crítica dos mesmos, com base dos conceitos químicos envolvidos. Devem-se incluir com clareza todos os cálculos efetuados e os resultados obtidos podem ser apresentados na forma de tabelas ou gráficos. Compare os resultados obtidos com o que era esperado com base na teoria (descrição na Introdução) e explique.
-Observação Macroscópica: Detalhar as transformações observadas a olho nu ou pelo microscópio.
-Interpretações Microscópicas: Detalhar quimicamente o que acontece para produzir as observações macroscópicas.
7. Conclusão: Síntese pessoal (do grupo) sobre as conclusões alcançadas com o trabalho. Enumerar os resultados mais significativos, não explicá-los, pois a discussão já ocorreu no item anterior. As principais conclusões evidenciadas pelo experimento.
8. Questionário: Resolução das perguntas do Livro de práticas que se encontra ao fim de cada experiência.
9. Referências Bibliográficas: Apresentar os livros e sites consultados.
Seguindo as regras da ABNT, Conforme modelos abaixo:
- RUSSELL, J. B. , Química Geral, Ed. Makron Books, São Paulo,1994.
- MAHAN, B. M. e MYERS, R. J., Química Um Curso Universitário, Ed. Edgard Blucha, São Paulo, 4ª Edição, 1993.
- http://www.qmc.com.br (acessado no dia 10/08/2010)
Na correção de cada relatório será considerada a distribuição de nota apresentada a seguir:
DISTRIBUIÇÃO DE PONTUAÇÃO DO RELATÓRIO
Seção Aspectos Avaliados Pontuação
Apresentação Estética na apresentação do relatório 5,0%
Capa Com todas as informações importantes 2,5%
Objetivo Expresso de forma clara 2,5%
Conceitos Todos conteúdos devem ser citados 2,5%
Introdução Fundamentação teórica de todos os assuntos 15,0%
envolvidos na prática
Parte 1) Lista completa de materiais e reagentes 20,0%
Experimental Utilizados na prática
2) Texto compreensivo ao trabalho desenvolvido
De modo que possa ser reproduzido por alguém
Que leia a descrição
Resultados e Apresentação de texto explicativo 20,0%
Discussão precedendo a apresentação dos resultados
Experimentais, que, quando pertinentes, deve
ser apresentado na forma de tabelas e gráficos
Conclusão Expresso de forma clara, opinião do grupo 20,0%
Questionário Respondido corretamente 10,0%
Referências Conforme explicitado no roteiro do relatório 2,5%
Será considerado motivo para perda de pontuação: texto em seção inapropriada, erro gramatical, colocação incorreta de identificação de tabelas e figuras, apresentação de medidas sem a respectiva unidade, utilização inadequada de algarismos significativos.
Modelo Padrão de Relatório
Prof Mauro Ribeiro Alves
CVO – Objetivo
Laboratório de Química
EXPERIMENTO
Titulo do Experimento
Nome dos alunos e número da chamada
Ano e Turma
Nome do Professor
Luziânia, ___ de _________________ 20___.
1° Ano Prof Mauro
Reação de neutralização
Materias
Solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH);
Solução diluída de ácido clorídrico (HCl);
Água;
Bureta;
Dois erlenmeyer.
Procedimentos
1 – Coloque em um erlenmeyer aproximadamente 10 mL da solução de hidróxido de sódio e algumas gotas de fenolftaleína. A solução ficará com uma coloração levemente rosa.
2 – Com o auxílio da bureta acrescente lentamente o ácido na solução base até que esta mude de cor.
3 – Coloque algumas gotas da solução I.
Relatório
1 – Quais foram os materiais e os reagentes utilizados no experimento?
2 – Descreva como foi feito o experimento.
3 – O que você observou?
4 – Ocorreu uma reação química?
2° ano Prof Mauro
A desidratação de Açúcar com ácido sulfúrico
Materiais
• 70 gramas de açúcar granulado, C12H22O11
• 70 mL de concentrado (18 M) de ácido sulfúrico, H2SO4
• Copo 300 ml de forma alta
• As toalhas de papel
• Proveta graduada de 100 mL
Cuidado
O ácido sulfúrico é muito forte e é extremamente corrosivo para a pele. Usar luvas, jaleco e óculos de segurança. Durante a reação, o vapor é gerado é quente. Afastem-se do copo para reduzir a quantidade de contato com esses vapores para se proteger.
Procedimento
Espalhe algumas toalhas de papel na mesa.
Coloque o açúcar em copo de 300 mL.
Adiciona 70 mL de ácido sulfúrico para o açúcar e mexa por alguns instantes.
Aguardar a reação começar e crescer a coluna.
Descrição
Em cerca de 30 segundos após o ácido ser adicionado ao açúcar, uma coluna de fumo negro cresce acima do copo. Existem vapores e o cheiro de açúcar queimado.
Conceito
O ácido sulfúrico é um ácido forte e tem uma forte afinidade pela água.
Relatório
1 - Qual a equação balanceada para a reação?
2 - O que você observou?
3 – Ocorreu uma reação química?
Gostaria que vc’s levassem para a nossa aula um par de luvas, cada aluno.
3° ano Prof Mauro
Teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos
Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico no comprimido de analgésico como AAS®.
MATERIAL E REAGENTES
• erlenmeyer de 125 mL
• bureta
• funil
• comprimido de AAS®.
• Solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L padronizada
• Etanol
• Água
• Solução alcoólica de fenolftaleína*
CUIDADOS
Evite o contato da solução de NaOH com a sua pele. Caso isto ocorra, lave a região afetada com muita água.
PROCEDIMENTO
Pese o comprimido do analgésico (não esqueça de anotar a massa obtida) e, a seguir, coloque-o no erlenmeyer. Após adicionar cerca de 20 mL de água ao erlenmeyer, agite a mistura até que o comprimido se desmanche (se necessário, quebre o comprimido com um bastão ou colher). Em seguida adicione cerca de 20 mL de etanol ao erlenmeyer e agite para que a mistura seja total. Adicione 3 a 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
Encha a bureta com a solução de hidróxido de sódio padronizada e, a seguir, titule a solução no erlenmeyer. Para isto, adicione lentamente a solução da bureta àquela no erlenmeyer até o aparecimento de uma coloração rosada que persista por pelo menos 1 minuto. Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no erlenmeyer. Então, calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido.
DISCUSSÃO
Uma titulação ácido-base está baseada na reação de neutralização:
H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
Por isto, às vezes, ela é denominada de volumetria de neutralização.
Assim, através de uma solução alcalina de concentração exatamente conhecida (solução padronizada) pode-se determinar a concentração de soluções ácidas e vice-versa. Conseqüentemente, a volumetria de neutralização pode ser dividida em alcalimetria e acidimetria.
Compare o valor obtido com aquele indicado na embalagem do comprimido analgésico analisado.
QUESTÕES
1 – Qual a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido analisado?
2 – Se a adição da solução de NaOH levar a uma solução final de cor rosa forte, o que isto influirá no resultado final da análise?
3-- Por que se usa uma mistura água/etanol na dissolução do ácido acetilsalicílico
________________________________________
A prática da química, seja a nível profissional ou de aprendizado, exige que regras de segurança sejam rigorosamente seguidas para evitar acidentes e prejuízos de ordem humana ou material. Os acidentes podem, se tomadas as devidas precauções serem evitados, ou, ao menos terem suas conseqüências minimizadas.
A seguir estão relacionadas algumas regras de segurança que você deverá colocar em prática para sua segurança e de seus colegas:
† Use sempre o jaleco de mangas compridas, na altura dos joelhos e fechado;
† Use calçados fechados de couro ou similar;
† Não use, se possível, relógios, pulseiras, anéis ou qualquer ornamento durante o trabalho no laboratório;
† Não beba e não coma no laboratório;
† Nunca use material de laboratório para beber ou comer;
† É proibido fumar no laboratório ou em qualquer outro lugar que possa por em risco a segurança ou saúde das pessoas;
† Caminhe com atenção e nunca corra no laboratório;
† Nunca teste amostras ou reagentes pelo sabor e os odores devem ser verificados com muito cuidado;
† Não leve a mão à boca ou aos olhos quando estiver manuseando produtos químicos;
† Aventais de laboratório, luvas, óculos de proteção ou outras vestimentas não devem ser usados fora do laboratório;
† Em caso de acidentes, mantenha a calma e chame o professor responsável;
† Objetos pessoais como bolsas, blusas, etc, devem ser guardados de preferência em áreas externas aos laboratórios;
† Brincadeiras são absolutamente proibidas nos laboratórios;
† Use a capela sempre que trabalhar com solventes voláteis, tóxicos e reações perigosas, explosivas ou tóxicas;
† As substâncias inflamáveis devem ser manipuladas em locais distantes de fontes de aquecimentos;
† Lentes de contato não devem ser usadas em laboratórios, pois podem absorver produtos químicos e causar lesões nos olhos;
† Óculos protetores de segurança são requeridos durante todo o período de trabalho no laboratório;
† Ao final de cada aula, as vidrarias utilizadas durante o trabalho de laboratório devem ser esvaziadas nos frascos de descarte e enxaguadas com água antes de serem enviadas para limpeza;
† Vidrarias trincadas, lascadas ou quebradas devem ser descartadas e o professor ou responsável deve ser avisado;
† Antes de manipular qualquer reagente deve-se ter conhecimento de suas características com relação à toxicidade, inflamabilidade e explosividade;
† Deve-se tomar cuidados especiais quando manipular substâncias com potencial carcinogênico;
† Todo acidente com reagentes deve ser limpo imediatamente protegendo-se se necessário. No caso de ácidos e bases devem ser neutralizados antes da limpeza;
† Siga corretamente o roteiro de aula e não improvise, pois improvisações podem causar acidentes, use sempre materiais e equipamentos adequados;
† Todas as substâncias são tóxicas, dependendo de sua concentração. Nunca confie no aspecto de uma droga, deve-se conhecer suas propriedades para manipulá-la;
† Receber visitas apenas fora do laboratório, pois elas não conhecem as normas de segurança e não estão adequadamente vestidas.
Essas são algumas regras gerais que devemos seguir durante um trabalho no Laboratório. Durante o curso, em cada experimento serão relacionadas outras mais específicas, inclusive sobre os reagentes a serem manipulados.
INFORMAÇÕES
Estrutura do Relatório de Laboratório
Geral: Pode ser digitado, mas preferencialmente escrito a mão. As tabelas, imagens e gráficos precisam vir com legendas enumeradas.
1. Capa: A capa deve conter o nome da Instituição de Ensino, Título(s) do(s) experimento(s), Disciplina, Professor, Sala, Nome da Aula, Data, Nome completo dos autores e Número da chamada. (é a primeira página do trabalho – modelo abaixo)
2. Objetivo: Qual é o intuito da experiência, destacando a sua importância para o trabalho experimental em Química. (no máximo 5 linhas)
3. Conceitos Enfocados na Experiência: Todos os conteúdos que foram aplicados na experiência. Por exemplo, Fenômeno físico e Químico, Substância.
4. Introdução: Resumo do conteúdo principal, uma breve descrição do contexto teórico abordado pela prática. (no mínimo 15 linhas e no máximo 30 linhas)
5. Parte Experimental: Não devem constar quaisquer observações experimentais, pois as mesmas fazem parte dos resultados e discussão. Use o tempo verbal de maneira apropriada e impessoal (determinou-se, transferiu-se, coletou-se). -Material Utilizado: Descrever quais foram os equipamentos, reagentes e materiais utilizados para a realização da aula.
-Procedimento Experimental: Descrever detalhadamente os passos, incluindo as modificações que tenham sido feitas no decorrer do experimento em relação ao procedimento originalmente exposto, apresentar as medidas realizadas, os cálculos necessários e quando necessário as tabelas solicitadas nos roteiros de aula. Apresentar nesse item um esquema (desenho) da montagem experimental em funcionamento.
6. Resultados e discussão: Esta é a parte mais importante do relatório e descreve os principais resultados obtidos na prática. Neste item são apresentados os resultados de forma objetiva e lógica, acompanhados de uma análise crítica dos mesmos, com base dos conceitos químicos envolvidos. Devem-se incluir com clareza todos os cálculos efetuados e os resultados obtidos podem ser apresentados na forma de tabelas ou gráficos. Compare os resultados obtidos com o que era esperado com base na teoria (descrição na Introdução) e explique.
-Observação Macroscópica: Detalhar as transformações observadas a olho nu ou pelo microscópio.
-Interpretações Microscópicas: Detalhar quimicamente o que acontece para produzir as observações macroscópicas.
7. Conclusão: Síntese pessoal (do grupo) sobre as conclusões alcançadas com o trabalho. Enumerar os resultados mais significativos, não explicá-los, pois a discussão já ocorreu no item anterior. As principais conclusões evidenciadas pelo experimento.
8. Questionário: Resolução das perguntas do Livro de práticas que se encontra ao fim de cada experiência.
9. Referências Bibliográficas: Apresentar os livros e sites consultados.
Seguindo as regras da ABNT, Conforme modelos abaixo:
- RUSSELL, J. B. , Química Geral, Ed. Makron Books, São Paulo,1994.
- MAHAN, B. M. e MYERS, R. J., Química Um Curso Universitário, Ed. Edgard Blucha, São Paulo, 4ª Edição, 1993.
- http://www.qmc.com.br (acessado no dia 10/08/2010)
Na correção de cada relatório será considerada a distribuição de nota apresentada a seguir:
DISTRIBUIÇÃO DE PONTUAÇÃO DO RELATÓRIO
Seção Aspectos Avaliados Pontuação
Apresentação Estética na apresentação do relatório 5,0%
Capa Com todas as informações importantes 2,5%
Objetivo Expresso de forma clara 2,5%
Conceitos Todos conteúdos devem ser citados 2,5%
Introdução Fundamentação teórica de todos os assuntos 15,0%
envolvidos na prática
Parte 1) Lista completa de materiais e reagentes 20,0%
Experimental Utilizados na prática
2) Texto compreensivo ao trabalho desenvolvido
De modo que possa ser reproduzido por alguém
Que leia a descrição
Resultados e Apresentação de texto explicativo 20,0%
Discussão precedendo a apresentação dos resultados
Experimentais, que, quando pertinentes, deve
ser apresentado na forma de tabelas e gráficos
Conclusão Expresso de forma clara, opinião do grupo 20,0%
Questionário Respondido corretamente 10,0%
Referências Conforme explicitado no roteiro do relatório 2,5%
Será considerado motivo para perda de pontuação: texto em seção inapropriada, erro gramatical, colocação incorreta de identificação de tabelas e figuras, apresentação de medidas sem a respectiva unidade, utilização inadequada de algarismos significativos.
Modelo Padrão de Relatório
Prof Mauro Ribeiro Alves
CVO – Objetivo
Laboratório de Química
EXPERIMENTO
Titulo do Experimento
Nome dos alunos e número da chamada
Ano e Turma
Nome do Professor
Luziânia, ___ de _________________ 20___.
1° Ano Prof Mauro
Reação de neutralização
Materias
Solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH);
Solução diluída de ácido clorídrico (HCl);
Água;
Bureta;
Dois erlenmeyer.
Procedimentos
1 – Coloque em um erlenmeyer aproximadamente 10 mL da solução de hidróxido de sódio e algumas gotas de fenolftaleína. A solução ficará com uma coloração levemente rosa.
2 – Com o auxílio da bureta acrescente lentamente o ácido na solução base até que esta mude de cor.
3 – Coloque algumas gotas da solução I.
Relatório
1 – Quais foram os materiais e os reagentes utilizados no experimento?
2 – Descreva como foi feito o experimento.
3 – O que você observou?
4 – Ocorreu uma reação química?
2° ano Prof Mauro
A desidratação de Açúcar com ácido sulfúrico
Materiais
• 70 gramas de açúcar granulado, C12H22O11
• 70 mL de concentrado (18 M) de ácido sulfúrico, H2SO4
• Copo 300 ml de forma alta
• As toalhas de papel
• Proveta graduada de 100 mL
Cuidado
O ácido sulfúrico é muito forte e é extremamente corrosivo para a pele. Usar luvas, jaleco e óculos de segurança. Durante a reação, o vapor é gerado é quente. Afastem-se do copo para reduzir a quantidade de contato com esses vapores para se proteger.
Procedimento
Espalhe algumas toalhas de papel na mesa.
Coloque o açúcar em copo de 300 mL.
Adiciona 70 mL de ácido sulfúrico para o açúcar e mexa por alguns instantes.
Aguardar a reação começar e crescer a coluna.
Descrição
Em cerca de 30 segundos após o ácido ser adicionado ao açúcar, uma coluna de fumo negro cresce acima do copo. Existem vapores e o cheiro de açúcar queimado.
Conceito
O ácido sulfúrico é um ácido forte e tem uma forte afinidade pela água.
Relatório
1 - Qual a equação balanceada para a reação?
2 - O que você observou?
3 – Ocorreu uma reação química?
Gostaria que vc’s levassem para a nossa aula um par de luvas, cada aluno.
3° ano Prof Mauro
Teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos
Esta experiência tem como objetivo determinar o teor, em massa, de ácido acetilsalicílico no comprimido de analgésico como AAS®.
MATERIAL E REAGENTES
• erlenmeyer de 125 mL
• bureta
• funil
• comprimido de AAS®.
• Solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L padronizada
• Etanol
• Água
• Solução alcoólica de fenolftaleína*
CUIDADOS
Evite o contato da solução de NaOH com a sua pele. Caso isto ocorra, lave a região afetada com muita água.
PROCEDIMENTO
Pese o comprimido do analgésico (não esqueça de anotar a massa obtida) e, a seguir, coloque-o no erlenmeyer. Após adicionar cerca de 20 mL de água ao erlenmeyer, agite a mistura até que o comprimido se desmanche (se necessário, quebre o comprimido com um bastão ou colher). Em seguida adicione cerca de 20 mL de etanol ao erlenmeyer e agite para que a mistura seja total. Adicione 3 a 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
Encha a bureta com a solução de hidróxido de sódio padronizada e, a seguir, titule a solução no erlenmeyer. Para isto, adicione lentamente a solução da bureta àquela no erlenmeyer até o aparecimento de uma coloração rosada que persista por pelo menos 1 minuto. Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no erlenmeyer. Então, calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido.
DISCUSSÃO
Uma titulação ácido-base está baseada na reação de neutralização:
H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
Por isto, às vezes, ela é denominada de volumetria de neutralização.
Assim, através de uma solução alcalina de concentração exatamente conhecida (solução padronizada) pode-se determinar a concentração de soluções ácidas e vice-versa. Conseqüentemente, a volumetria de neutralização pode ser dividida em alcalimetria e acidimetria.
Compare o valor obtido com aquele indicado na embalagem do comprimido analgésico analisado.
QUESTÕES
1 – Qual a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido analisado?
2 – Se a adição da solução de NaOH levar a uma solução final de cor rosa forte, o que isto influirá no resultado final da análise?
3-- Por que se usa uma mistura água/etanol na dissolução do ácido acetilsalicílico
quarta-feira, 28 de julho de 2010
COMPOSTAGEM
Nos últimos anos tem-se verificado um aumento acentuado da produção de resíduos sólidos, devido a uma vida exageradamente consumista, fruto do avanço tecnológico. Isso, lamentavelmente, se afasta de um modelo de desenvolvimento sustentável. Como consequência desse fenômeno, o tratamento e destino final dos resíduos sólidos tornou-se um processo de grande importância nas políticas sociais e ambientais dos países mais desenvolvidos. Regra geral, a maior fração destes resíduos é ocupada pela matéria orgânica e um dos processos mais utilizados para lidar com esse material é a compostagem.
A compostagem é um processo biológico, através do qual os microrganismos convertem a parte orgânica dos resíduos sólidos urbanos (RSU) num material estável tipo húmus, conhecido como composto. A compostagem, embora seja um processo controlado, pode ser afetada por diversos fatores físico-químicos que devem ser considerados, pois, para se degradar a matéria orgânica existem vários tipos de sistemas utilizados.
Educação com o destino do lixo.
Nada mais do que a obrigação de cada um de nós.
PROBLEMAS
Os principais problemas associados à utilização do processo de compostagem são: os maus odores, os riscos para a saúde pública, a presença de metais pesados e a definição do que constitui um composto aceitável. A separação de plásticos e papéis também pode constituir um problema, pois, uma grande quantidade de papel reduz a proporção de nutrientes orgânicos e plásticos são muito lentos em sua decomposição, reduzindo a homogeneidade do composto. A não ser que estas questões sejam resolvidas e controladas, a compostagem pode tornar-se numa técnica inviável.
Com adaptações
Texto: Renato Russo
e-mail: renatoru@cdcc.sc.usp.br
BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA
Novaes, W. Lixo Venenoso
Cardoso, F. O papel de Cada Um
Eigenher, E. Lixo Doméstico: Coleta Seletiva e Educação
In: Seminário: O Lixo como Instrumento de Resgate Social. 1989.
Ciência Hoje no 9
Super Interessante no 5
A compostagem é um processo biológico, através do qual os microrganismos convertem a parte orgânica dos resíduos sólidos urbanos (RSU) num material estável tipo húmus, conhecido como composto. A compostagem, embora seja um processo controlado, pode ser afetada por diversos fatores físico-químicos que devem ser considerados, pois, para se degradar a matéria orgânica existem vários tipos de sistemas utilizados.
Educação com o destino do lixo.
Nada mais do que a obrigação de cada um de nós.
PROBLEMAS
Os principais problemas associados à utilização do processo de compostagem são: os maus odores, os riscos para a saúde pública, a presença de metais pesados e a definição do que constitui um composto aceitável. A separação de plásticos e papéis também pode constituir um problema, pois, uma grande quantidade de papel reduz a proporção de nutrientes orgânicos e plásticos são muito lentos em sua decomposição, reduzindo a homogeneidade do composto. A não ser que estas questões sejam resolvidas e controladas, a compostagem pode tornar-se numa técnica inviável.
Com adaptações
Texto: Renato Russo
e-mail: renatoru@cdcc.sc.usp.br
BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA
Novaes, W. Lixo Venenoso
Cardoso, F. O papel de Cada Um
Eigenher, E. Lixo Doméstico: Coleta Seletiva e Educação
In: Seminário: O Lixo como Instrumento de Resgate Social. 1989.
Ciência Hoje no 9
Super Interessante no 5
DICAS AMBIENTAIS
Baterias e pilhas contêm materiais pesados que não devem ir para aterros. A coleta de pilhas, baterias e lixo eletrônico pode ser realizada através de programas de empresas, como a da operadora VIVO e do Banco Real e Santander (Programa Papa-Pilhas), que já coletou mais de 56,7 toneladas de pilhas, baterias e celulares. Estão sempre nos salões ou entradas das agências! Na entrada do prédio do Ministério do Exército (Esplanada) existe um, faça a sua parte! (Fonte: www.planetasustentavel.abril.com.br).
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