Lista de exercícios 1º Ano

1- Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) bicarbonato de sódio
b) cloreto brometo de cálcio
c) sulfato de ferro II
d) dióxido de enxofre

2- Indique as fórmulas dos seguintes óxidos:
a) óxido ferroso:
b) dióxido de nitrogênio:
c) anidrido cloroso:
d) óxido de bário:
e)pentóxido de difosforo:
f) óxido de bismuto:
g) óxido de zinco:

3- Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) P2O5
b) Rb2O
c) SO2
d) Na2O2
e) MnO
f) As2O3
g) NO
h) K2O2
i) CO
j) SnO2
k) H2O2
l) Al2O3

4- Escreva as fórmulas dos sais normais resultantes da união, dois a dois, de cada um dos seguintes cátions: K+, Pb2+, Fe3+, Pt4+, a cada um dos seguintes ânions: Br-, SO42-, PO43-, P2O74-.

5- Escreva as reações dos seguintes óxidos com água:
a) Li2O + H2O →
b) Cl2O7 + H2O →
c) SO2 + H2O →
d) CaO + H2O →
e) K2O2 + H2O →

6- Dê os produtos das seguintes reações:
a) 2Na+2H2O→
b) Ca+2H2O→

Revisão 2º Ano

1) (UFRRJ) Calcule a massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4825 C. Dados; MM da Ag= 108g/mol. Ag+ + 1e-
2) (Fuvest-SP) O alumínio é produzido pela eletrólise de Al2O3 fundido. Uma usina opera com 300 cubas eletrolíticas e corrente de 1,1.105 ampères em cada uma delas. Qual a massa de alumínio, produzida em 1 ano. Considere 1 ano = 3,2.107 segundos
3) (F.M. Itajubá-MG) Submetem-se à eletrólise duas soluções: uma de NaCl e outra de HBr. A carga utilizada é de 1 Faraday. Quais são os volumes liberados de Cl2 (g) e Br2 (g).
4) (Furg-RS) Uma bateria recarregável comercial de Ni-Cd é recarregada em 10h por um carregador de 2,4 V que fornece 9650 C. Suponha que nessa bateria ocorre a passagem do Cd2+ a Cd0. Qual a massa de Cd0 que é produzida sob essas condições? Dados: 1 Faraday=96500 C; MM do Cádmio = 112 g/mol.
5) Na eletrólise da água, qual o volume de gás hidrogênio, a 30°C e 1 atm, produzido por uma corrente de 1,0 A durante 3860s? (volume molar de gás a 30°C e 1 atm = 25L).

Revisão 3º Ano

1) A reação de butanal com brometo de etil – magnésio seguido de hidrólise,
2) Faça a reação de redução, por hidrogenação catalítica, do ciclo hexeno.
3) Faça a reação de hidrogenação catalítica do propeno em condições apropriadas.
4) Uma substância orgânica reagiu com iodeto de etil – magnésio dando um composto que, depois de hidrolisado, formou metil – etilcetona. Demonstre a reação.
5) Faça a reação de Grignard com ácido acético.
6) Faça a reação de Grignard com o 3-metil butanona.
7) Álcoois podem ser preparados pela reação de aldeídos e cetonas com compostos de Grignard seguido de hidrólise. Essa reação deve ser desenvolvida com reagentes e recipientes secos antes da adição do composto de Grignard. Demonstre a reação entre o cloreto de metilmagnésio e etanal.
8) Sabendo-se que os aldeídos são reduzidos a álcoois primários e as cetonas, a álcoois secundários, escreva as reações de preparação de 1-butanol e de 2-butanol por processos de redução.
9) Faça a reação de hidrogenação catalítica do propino em condições apropriadas.

Exercícios de Energia de Ligação 2° Ano CSA

1- (FUVEST) Com base nos dados da tabela,
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
H – H 436
Cl – Cl 243
H – Cl 432
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + 02(g) --> 2HCl(g), dado em kJ por moI de HCl(g), é igual a:
a) -92,5
b) -185
c) -247
d) +185
e) +92,5

2- (FUVEST/98) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g) --> N(g) + 3H(g) ∆H =1170 kJ/mol
Sabendo-se que na decomposição:
N2H4(g) --> 2N(g)+ 4H(g) ∆H=1720kJ/mol
são quebradas ligações N - N e N - H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N - N?
a) 80 b) 160 c) 344 d) 550 e) 1330

3- (PUC-SP) O dicloroetano, importante matéria-prima da indústria química, é obtido a partir da reação entre o eteno e o gás cloro.
H2C=CH2 + Cl2 --> H2CCl – CClH2
A partir dos valores de energia de ligação listados abaixo ligação energia (kJ/mol)
C = C 612
C – C 348
C – H 412
Cl – Cl 242
C – Cl 338
pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração do eteno é:
a) -170 kJ/mol
b) +506 kJ/mol
c) -506 kJ/mol
d) + 170 kJ/mol
e) + 178 kJ/mol

4- (FFGS-RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
C – H 413
O = O 494
C = 0 804
O – H 463
Considerando a reação representada por
CH4(g) + 202(g) --> CO2(g) + 2H20(v) , o valor aproximado de ∆H,em kJ, é de:
a) -820 b) -360 c) +106
d) +360 e) +820
5- (UNICAMP) A hidrazina (H2N-NH2)tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação:
H2N-NH2(g) + 02(g) --> N2(g) + 2H20(g)
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela abaixo apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
H – H 436
H – 0 464
N – N 163
N = N 514
N = N 946
C – H 413
N – H 389
O = O 498
O – O 134
C = O 799
a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina.
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina, sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é de -242 kJ.mol-1.

Os exercícios deverão ser entregues no dia 19/09/2011