Exercícios 1°Ano
01- (FMU) Considerando-se os compostos. Quais moléculas são polares?
1. SiH4
2. CO2
3. CCl4
4. HCl
5. H2O
02- NH3, H2O e CH4 são, respectivamente, moléculas:
a) polar, polar, apolar
b) polar, polar, polar
c) apolar, apolar, polar
d) polar, apolar, apolar
e) apolar, apolar, apolar
03- Um sólido molecular apoiar é:
a) bastante solúvel em qualquer solvente;
b) pouco solúvel em qualquer solvente;
c) bastante solúvel nos solventes apolares;
d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.
04- (PUC) Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?
a) HCl
b) H2O
c) N2
d) CO2
e) NH3
05- Qual das seguintes substâncias apresenta o ponto de ebulição mais elevado?
CH4
Cl2
Kr
CH3Cl
06- (ITA) Qual das afirmações é falsa?
a) C6H6 é pouco solúvel em H2O.
b) NH3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula Cl2 é apolar.
07- NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:
a) sp
b) sp2
c) sp3
d) dsp3
e) d2sp3
08- Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro?
09- (OSEC) Qual das afirmações abaixo é incorreta?
a) A molécula H2 é apolar.
b) O C6H6 é pouco solúvel em H2O.
c) O etanol é bastante solúvel em H2O.
d) A amônia NH3 é covalente apolar.
e) A molécula de água é polar.
10- Escreve as fórmulas de estrutura de :
OF2 PH3 C2H6 H2S ICl
11- Indique justificando, qual ou quais, das seguintes moléculas são polares:
BrI
BCL3
CH2CL2
12- Considere as seguintes moléculas poliatómicas: NF3 BF3
Preveja a geometria de cada uma delas e compare-as relativamente à sua polaridade. Justifique a sua resposta recorrendo ao uso de esquemas.
13- Leia atentamente as seguintes afirmações e assinale, a(s) que considera correta(s):
a) As forças intermoleculares são, tal como as forças intramoleculares, de natureza essencialmente electrostática.
b) Forças de London só podem ocorrer entre moléculas idênticas.
c) As ligações intermoleculares predominantes em moléculas polares como SO2 e HCl são do tipo dipolo permanente – dipolo permanente.
d) A atracção intermolecular em moléculas não polares pode ser interpretada fundamentalmente pela mútua polarização das nuvens electrónicas das moléculas.
14- Dadas as moléculas: CCl4 e BCl3, qual não obedece à regra do octeto?
Números atômicos: C (6), B (5), Cl (17)
15- Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:
Exercícios resolvidos
2°no
01. Qual o pH de uma solução de HCl 0,01 M que está totalmente ionizada?
Resolução
HCl → H+ + Cl
10-2M 10-2M + 10-2M
pH = -log[H+]
pH = -log10-2
pH = 2
2. Qual o pH de uma solução de HCN 0,02 molar que está 0,5% ionizada?
Resolução
HCN → H+ + CN-
0,02 M -----100%
xM -----0,5%
x = 10-4M
0,02M → 10-4M + 10-4M
[H+] = 10-4M
pH = -log10-4
pH = 4
3. Qual o pH de uma solução de NH4OH 0,02 M que está 0,5% ionizada?
Resolução
NH4OH → NH+4 + OH-
0,02 M ------ 100%
xM ------ 0,5%
x = 10-4M
0,02M → 10-4M + 10-4M
[OH-] = 10-4M
pOH = -log10-4
pOH = 4
pH + pOH = 14
pH + 4 = 14
pH = 10
4. Qual o pH de uma solução de H2SO4 0,000005 molar?
Resolução
H2SO4 → 2H+ + SO4-
5.10-6M 2.5.10-6M + 5.10-6M
5.10-6M 10-5M + 5.10-6M
[H+] = 10-5M
pH = -log[H+]
pH = -log10-5
pH = 5
05. (PUC-MG) Ao tomar água, um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 2, de 50 mL para 500 mL. O pH da solução resultante, logo após a ingestão de água, é igual a:
a) 0 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Resolução
pH = 2 – log[H+] = 2 (– 1) log[H+] = – 2 [H+] = 10–2 mol/L
Fazendo a diluição do suco gástrico:
M . V = M’ . V‘
10–2 • 50 =M’ . 500
M’ = 10–3 mol/L concentração molar do H+
Após a diluição
pH = – log[H+]
pH = – log10–3
pH = 3
Resposta: C
06. (UFSCar-SP) O volume do estômago de um adulto varia de 50 mL quando vazio a 1 L quando cheio.
Considerando-se que o volume do estômago é 450 mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com pH igual a 2, calcule:
(Massas molares em g/mol: Na = 23,0;
H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; Cl = 35,4.)
a) quantos mols de H+ estão contidos no estômago;
b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo H+ é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte.
Resolução
A)
pH = -log[H+]
2 = -log[H+]
-2 = log[H+]
H+ = 10-2
H+ = 0,01 mols/L
0,01mols 1 litro
x mols 0,45 litro
x = 0,45 . 0,01
x = 0,0045 = 4,5.10-3
B)
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
1 mol ______ 1mol
x ______ 4,5 •10-3 mol
x = 4,5 •10–3 mol NaHCO3
n = m/M 4,5 •10-3 = m/84
m = 3,78.10-1g
07. (Vunesp-SP) Admita que café tem pH = 5,0 e leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = – log[H+] e que pOH = 14, calcule:
a) a concentração de OH- no café;
b) a concentração de H+, em mol/L, em uma “média”de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.
Resolução
a) Café pH = 5,0
pH + pOH = 14 5 + pOH = 14 pOH = 9
pOH = 9 – log [OH–] = 9 (– 1) log [OH–] = – 9
[OH–] = 10–9mol/L
b) Café pH = 5,0
pH = 5 – log[H+] = 5 (–1) log [H+] = – 5 [H+] = 1,0 • 10–5 mol/L
Leite pH = 6
pH = 6 – log[H+] = 6 (–1) log [H+] = – 6 [H+] = 1,0 • 10–6 mol/L
Mistura de café com leite:
M’café.V’ + M’leite’.V’’ = M.V
10–5.100 + 10–6.100 = M.200
10–3 + 10–4 = M.200
0,001 + 0,0001 = M.200
M = 5,5 . 10-6 mol/L
08. (Vunesp-SP) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0.
Sabendo-se que : pH = – log [H+] e pH + pOH = 14:
a) calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate;
b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.
Resolução
a) Tomate pH = 4
pH = 4 – log [H+] = 4 (–1) log [H+] = – 4 [H+]t = 1,0 • 10–4 mol/l
Limão pH = 2,0
pH =2 – log [H+] = 2 • (–1) log [H+] = – 2 [H+]l = 1,0 • 10–2 mol/l
[H+] / [H+] = 10-2 / 10-4 = 100
Portanto, [H+]l é 100 vezes maior que a [H+]t .
b) Tomate
nH+ = [H+] • V(L)
nH+ = 10-4 • 10-1
nH+ = 10-5 mol
A reação de neutralização pode ser representada:
H+(aq) + OH–(aq) H2O
10-5 mol 10-5 mol neutralização total
nOH- = M • V(L)
10-5 = 10-2 • V(L)
V = 10-3 L = 1 mL
Limão
nH+ = [H+] • V(L)
nH+ = 10-2 • 10-1
nH+ = 10-3 mol
Reação de neutralização:
H+(aq) + OH–(aq) H2O
10-3 mol 10-3 mol neutralização total
nOH- = M • V(L)
10-3 = 10-2 • V(L)
V = 10-1L = 100 mL
Portanto, o volume de NaOH total utilizado é:
VT = Vl + Vt
VT = 100 + 1
VT = 101ml
1° Lista de exercícios 2° Ano
01- Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
02- Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
03- Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
04- Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.
05- Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?
06- (Unitau 95) À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.
1° Lista de exercícios 3° Ano tipo I
01- Para que uma espécie química tenha isômeros ópticos é necessário que sua molécula apresente:
a) um plano de simetria.
b) estrutura planar.
c) pelo menos dois átomos de carbono unidos por ligação dupla.
d) assimetria.
e) estrutura tetraédrica.
02- (Fuvest/SP/1ª Fase/2003) – A molécula da vitamina C (ácido L-ascórbico) tem a fórmula estrutural plana ao lado.
O número de grupos hidroxila ligados a carbono assimétrico é:
a) 0.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 4.
03- Das ligações abaixo, qual terá maior tendência a sofrer ruptura heterolítica?
a) CH3 – H.
b) CH3 – CH3.
c) CH3 – NO2.
d) CH3 – NH2.
e) CH3 – F.
04- Fenol (C6H5OH) é encontrado na urina de pessoas expostas a ambientes poluídos por benzeno (C6H6). Na transformação do benzeno em fenol ocorre:
a) substituição no anel aromático.
b) quebra na cadeia carbônica.
c) rearranjo no anel aromático.
d) formação de ciclano.
e) polimerização.
05- A monocloração de um alcano, em presença de luz ultravioleta, produziu os compostos 1-cloro-2-metil propano e 2-cloro-2-metil propano. O nome do alcano é:
a) isopropano.
b) metil butano.
c) metano.
d) butano.
e) metil propano.
06- Das alternativas a seguir, a que contém somente grupos orientadores META é:
a) NO2, Cl, Br.
b) CH3, NO2, COOH.
c) CHO, NH2, CH3.
d) SO3H, NO2, COOH.
e) CH3, Cl, NH2.
07- (Fesp-SP) Quantos derivados monobromados se obtêm durante a bromação do 2-metilpentano?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
08- (UFSC) Para efetuarmos a cloração total de uma molécula de etano, deveremos utilizar quantas moléculas de cloro?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 6.
9- (UFMS) Um químico faz uma reação do terc-butano (metilpropano) com Br2, na presença de luz solar ou aquecimento a 300°C. admitindo-se que ocorra apenas monossubstituição, é correto afirmar que o número de produtos formados nessa reação é:
a) 1.
b) 3.
c) 2.
d) 4.
e) 5.
10- (Fuvest-SP) Dois hidrocarbonetos insaturados, que são isômeros, foram submetidos, separadamente, à hidrogenação catalítica. Cada um deles reagiu com H2 na proporção, em mols, de 1:1, obtendo-se, em cada caso, um hidrocarboneto de fórmula C4H10. Os hidrocarbonetos que foram hidrogenados poderiam ser:
a) 1-butino e 1-buteno.
b) 1, 3-butadieno e ciclobutano.
c) 2-buteno e 2-metilpropeno.
d) 2-butino e 1-buteno.
e) 2-buteno e 2-metilpropano.
1° Lista de exercícios 3° Ano tipo II
01- 120)(ITA/SP/1999) - Considere os seguintes compostos orgânicos:
I. 2 – cloro – butano.
II. bromo – cloro – metano.
III. 2, 3 – dicloro – pentano.
IV. 1, 2 , 4 – tricloro – pentano.
Assinale a opção que apresenta as quantidades CORRETAS de carbonos quirais nos respectivos compostos acima:
a) 0 em I; 1 em II; 2 em III; 3 em IV.
b) 1 em I; 0 em II; 2 em III; 2 em IV.
c) 0 em I; 0 em II; 1 em III; 3 em IV.
d) 1 em I; 1 em II; 1 em III; 2 em IV.
e) 1 em I; 0 em II; 1 em III; 2 em IV.
02- (UFF-RJ) A carne-de-sol é produto de artesanato e, em alguns sítios nordestinos, é denominada carne-devento. A carne preciosa é destrinchada em mantas, que são salgadas com camadas de sal grosso e depois estendidas em varais. Sofrem a ação do sereno. Assim que amanhece, a carne é recolhida e, apesar de se chamar carne-de-sol, o grande artífice é o sereno. Quando não se faz a etapa de salgar a carne, esta entra em estado de putrefação e alguns dos aminoácidos provenientes das proteínas em decomposição se convertem,
por ação enzimática e perda de CO2, em aminas. A putrescina e a cadaverina são duas dessas aminas. Por decomposição da lisina obtém-se a cadaverina, de acordo com a reação
H2N(CH2)4CH(NH2)COOH → H2N(CH2)5NH2 + CO2
Lisina Cadaverina
03- Com relação às substâncias lisina e cadaverina, pode-se afirmar que:
a) a lisina e a cadaverina são isômeros funcionais;
b) a cadaverina é uma amina secundária;
c) existem dois átomos de carbono terciários na lisina;
d) a cadaverina apresenta atividade óptica;
e) a lisina apresenta atividade óptica.
04- (PUC-PR) A monocloração do 2-metilpentano pode fornecer vários compostos, em proporções
diferentes. Dos compostos monoclorados isômeros planos, quantos apresentarão carbono quiral ou
assimétricos?
a) 4.
b) 5.
c) 1.
d) 2.
e) 3.
05- (FCC-CE) Numa reação de 2-metilbutano com C_2(g), ocorreu substituição de hidrogênio. Qual o composto clorado obtido em maior quantidade?
a) 1,2,3-tricloropentano.
b) 1-cloro-2-metilbutano.
c) 1-cloro-3-metilbutano.
d) 2-cloro-2-metilbutano.
e) 2,2-dicloropentano.
06- (UFSE) A mononitração do tolueno (metilbenzeno) produz, além de água:
a) somente o-nitrotolueno.
b) somente m-nitrotolueno.
c) somente p-nitrotolueno.
d) mistura de o-nitrotolueno e p-nitrotolueno.
e) mistura de o-nitrotolueno e m-nitrotolueno.
07- O grupo amino (– NH2), ligado ao anel benzênico, nas reações de substituição aromática é orientador:
a) apenas orto.
b) meta e para.
c) apenas meta.
d) orto e meta.
e) orto e para.
08- Sobre a cloração do benzeno em presença de FeCl3, julgue as afirmações:
I. O primeiro cloro substitui qualquer hidrogênio do anel.
II. O segundo cloro entra mais facilmente que o primeiro, pois este ativa a entrada do outro
radical cloro.
III. O radical cloro ligado ao anel benzênico é meta-dirigente.
IV. O radical cloro ligado ao anel benzênico é orto-para-dirigente.
09- (UFBA) Das alternativas a seguir, a que contém somente grupos orientadores meta é:
a) – NO2, – Cl, – Br.
b) – CF3, – NO2, – COOH.
c) – CHO, – NH2, – CH3.
d) – SO3H, – NO2, – COOH.
e) – CH3, – Cl, – NH2.
10- Os lipídeos podem ser classificados como óleos ou gorduras: nos óleos predominam cadeias
insaturadas e nas gorduras predominam cadeias saturadas. Com base nessa afirmação, um óleo é
transformado em gordura, respectivamente, através de um processo, no qual ocorre reação de:
a) saponificação
b) hidrólise ácida
c) esterificação
d) desidratação
e) hidrogenação
