QUESTÃO 01
Nível de dificuldade: Médio
O calcário corresponde a
uma rocha sedimentar de grande importância para a construção civil, pois a
partir do calcário fabrica-se o cimento. A equação balanceada abaixo descreve
uma das etapas da fabricação do cimento que é a produção de Cal viva ou
extinta.
CaCO3 → CaO +
CO2
Considerando
uma determinada amostra de calcário igual a 250 g. Qual o volume de gás
carbônico produzido:
Dados
das Massa moleculares: Ca= 40, C= 12 e O= 16.
QUESTÃO 02
Nível de dificuldade: Fácil
O número de Avogadro
corresponde a uma quantidade equivalente a 6x1023 unidades, e pode
ser usado para expressar diferentes espécies, tais como átomo, molécula, íon
etc.
Considerando
o exposto acima, podemos dizer então que em 196 gramas de ácido sulfúrico (H2SO4),
também existe:
a)
18x1023
átomos de hidrogênio.
b)
30x1023
átomos de oxigênio.
c)
16x1023
átomos de enxofre
d)
4
mol de átomos de oxigênio.
e)
12x1023
moléculas de ácido sulfúrico
QUESTÃO 03
Nível de dificuldade: Médio
Um
químico pegou 12,25 g de ácido sulfúrico que foi totalmente neutralizado por hidróxido
de sódio, conforme a equação balanceada abaixo. Qual a massa de sulfato de sódio
obtida nessa reação:
Dados
das massas moleculares: Na= 23, S=32, O= 16 e H= 1.
H2SO4 + 2 NaOH →
Na2SO4 + H2O
QUESTÃO 04
Nível de dificuldade: Médio
Uma amostra de calcário
possui 2 toneladas. Ao ser aquecida para produção de cal virgem (CaO), a reação
ocorreu conforme a reação abaixo.
CaCO3 → CaO +
CO2
Qual será a massa de cal
virgem produzida com esta amostra?
QUESTÃO 05
Nível de dificuldade: Médio
Em um recipiente fechado
foi colocado 56 gramas de gás nitrogênio. Sabendo que o processo ocorreu
segundo a equação abaixo, calcule a massa de NO obtida.
N2(g) +
1 O2(g) → 2 NO
QUESTÃO 06
Nível de dificuldade: Médio
A produção de minério de
ferro nas siderúrgicas ocorre segundo a equação química abaixo:
2 Fe2O3(s) +
6 C(s) + 3O2(g) 4 Fe(s) + 6
CO2(g)
Qual deve ser a massa de
ferro obtida com uma amostra contendo 2 toneladas de óxido de ferro:
QUESTÃO 07
Nível de dificuldade: Fácil
Algumas pessoas,
quando sentem sintomas de azia, preparam uma solução de bicarbonato de sódio.
Ao ingeri-la, além de certo alívio, é comum essas pessoas apresentarem
eructações (arroto), causados principalmente pela produção de gás carbônico,
conforme mostra a equação a seguir:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
Com base nessa equação. Qual será a
massa do sal (NaCl), produzido, quando reagir 750g de bicarbonato de sódio
(NaHCO3):
Questão
08
Nível de dificuldade: Médio
A obtenção do Silício puro pode ser
realizada através da reação entre o dióxido de silício e carbono sólido,
conforme a equação:
SiO2(g) +
2 C (s) → Si(s) + 2 CO(g)
Sabendo que foi processada 1 tonelada
de dióxido de silício em uma mina, calcule a massa de silício produzida nesse
processo.
Questão
09
Nível de dificuldade: Médio
O etanol é um importante combustível alternativo que vem sendo usado desde a década de 80, sendo o Brasil um dos principais consumidores e produtores. A equação que descreve a combustão do etanol é:
C2H6O(l) +
3 O2(g) 2 CO2(s) +
3 H2O(l)
Com base no
exposto acima, calcule o volume de gás oxigênio necessário para reagir com 3
mol de etanol C2H6O(l):
Questão
10
Nível de dificuldade: Fácil
O
bicarbonato de sódio apresenta caráter básico que é comprovado pelo seu uso
como antiácido pela população. A respeito desse uso, podemos equacioná-lo da
seguinte forma:
NaHCO3 + HCl →
NaCl + H2O + CO2
Considerando
a reação na CNTP, qual é o volume de gás carbônico produzido ao reagir
completamente 100 gramas
de bicarbonato de sódio.
Resposta somente na quarta 02/04/2014.
