quarta-feira, 25 de agosto de 2010

Revisão 1° Ano

1 – A equação
Al2(SO4) 3 + PbCl2 �� PbSO4 + AlCl3
não está balanceada.
Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos
coeficientes estequiométricos será:

Resposta 9

2 – Nas espécies químicas −
Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de
oxidação, respectivamente, iguais a:
a) +5 e -1
b) -5 e -1
c) -5 e +1
d) zero e +1
e) +5 e -1

Resolução: alternativa e

3 – Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação abaixo:
H2S + Br2 + H2O �� H2SO4 + HBr
Podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é:

Resposta 18

4 – O carbonato de sódio (Na2CO3) usado na fabricação do vidro, é encontrado na
natureza em quantidades mínimas. A equação química de obtenção do Na2CO3 é
mostrada a seguir:
CaCO3 + NaCl �� Na2CO + CaCl2
Determine os Coeficientes estequiométricos da equação química.

Resposta CaCO3 + 2NaCl �� Na2CO3 + CaCl2

5 – Dada a equação química:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 �� K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
A respeito dessa equação, pede-se:
a) o agente oxidante e o agente redutor;
b) o balanceamento da equação.

Resolução:
5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 �� 1K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
oxi Na2C2O4 1 . 2 = 2 5 Na2C2O4
red KMnO4 5 . 1 = 5 2 KMnO4
redutor: Na2C2O4 oxidante: KMnO4

6 – Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em
meio aquoso, considerando ionização e dissociação total.
a) H2SO4
b) NaOH

Resolução:
a) H2SO4 �� 2H+ + SO42-
b) NaOH �� Na+ + OH-

7 – Associe de cima para baixo:
1. Ácido sulfúrico ( ) NaOH
2. Ácido fosfórico ( ) Ca(OH)2
3. Ácido nítrico ( ) H3PO4
4. Hidróxido de sódio ( ) H2SO4
5. Hidróxido de cálcio ( ) HNO3

Resposta 4,5,2,1 e 3 respctivamente

Revisão 2° Ano

1 - São óxidos básicos:
a) MgO, Cl2O, K2O
b) Cl2O3, CaO, MgO
c) CaO, MgO, P2O5
d) MgO, P2O5, Cl2O
e) K2O, MgO, CaO

Resposta Letra E

2 - Leia a notícia abaixo.
Petrobras descobre mais petróleo no pré-sal da Bacia de Santos
FOLHA DE S. PAULO. Online. 20 dez. 2007. Acesso em: 10 set. 2008.
Um dos problemas na exploração de petróleo é a presença de
gases nos depósitos, em geral sob alta pressão. O gás encontrado
em maior quantidade associado a depósitos de petróleo é

(A) o metano.
(B) a amônia.
(C) o vapor d'água.
(D) o dióxido de enxofre.
(E) o dióxido de nitrogênio.

Resposta Letra A

3 - Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, fazem-se as afirmações:

I - É um alceno.
II - Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal.
III - Apesar de ter fórmula molecular CxHx‚‚, não é um hidrocarboneto.
IV - Possui no total quatro carbonos terciários.
São corretas:
(A) I e IV, somente.
(B) I, II, III e IV.
(C) II e III, somente.
(D) II e IV, somente.
(E) III e IV, somente.

Resposta Letra A

4 - A união de dois radicais isopropil forma um composto orgânico, cuja nomenclatura IUPAC encontra-se na alternativa
(A) 3 - metil hexano
(B) 2,2 - dimetil pentano
(C) 2,2,3 - trimetil butano
(D) 2 - etil hexano
(E) 2,3 - dimetil butano

Resposta Letra E

5 - (UFLA) Qual a definição de carbono primário?
a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;
b) é o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um
oxigênio;
c) é o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;
d) é o carbono que não se liga a nenhum carbono;
e) é o carbono que está ligado a um carbono secundário;

Resposta Letra C

6 - Dê a nomenclatura em cada caso:
a) CH2 = C = CH2
b) CH3 – CH = C = CH2
c) CH2 = CH2
d) CH3 – C ≡ CH
e) CH2 = CH – CH3

Resposta
a) Propadieno
b) Propadieno
c) Eteno
d) Propino
e) Propeno

7 - O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
(A) alcanos.
(B) alcenos.
(C) alcinos.
(D) cicloalcanos.
(E) cicloalcenos.

Resposta Letra A

Revisão 3 ano

01 A molécula de H2 tem ligação:
a) sigma (s – p)
b) sigma (s – s)
c) sigma (p – p)
d) s (p – p) e PI
e) (s-s) e PI

Resposta Letra B

02 A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
s ou p
a) s
b) f
c) d
d) p
e) e

Resposta Letra D

03 (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a) 4s
b) 4p
c) 3p
d) 3d
e) 3s

Resposta Letra A

04 Um mol de H2(g), ½ mol de O2(g) e 2 mols de H2O(g)
encontram-se em equilíbrio num recipiente de 0,5 L de
capacidade, a certa temperatura. Determine o valor da
constante Kc do equilíbrio: 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + O2(g)

Resposta Kc=0,25

05 Em determinadas condições de temperatura e
pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2
mols/L de NO2, segundo a equação : N2O4(g) ↔ 2NO2(g).
Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas
condições da experiência ?

Resposta Kc=8

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