Exercício de revisão 1° ano

1- O número total de átomos existente em 90g do álcool (CH3 – COH) é: Dado: Massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1,

Resposta:
n=90/44= 2,0mol de CH3 – COH

1 mol de CH3 – COH ----------- 6,0.1023 átomos de CH3 – COH
2 mol de CH3 – COH ----------- X átomos de CH3 – COH
X=12.1023 ou 1,2.1024 átomos de CH3 – COH

2- No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de CO2 correspondente a 5,0 x 10-8 mol/L Supondo que uma pessoa inale 2 litros de ar, o número de moléculas de CO2 por ela inaladas é:

Resposta:
5,0.10-8 mol ----------1L
X mol -----------------2L
X=10.10-8 mol
Agora vc deve usar novamente a regra de três:
1 mol ----------------6,0.1023 moléculas de CO2
10.10-8 -------------- X moléculas de CO2
X= 60.1015 moléculas de CO2

3- Segundo dados da Cetesb, deve ser decretado estado de emergência quando é atingida a concentração de 76 mg de NO2 por m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O número de moles de NO2, por metro cúbico de ar, para a situação anterior, é aproximadamente:
Dados: N = 14,0 u; O = 16,0 u.

Resposta:
Vc deve transformar 76 mg para gramas:
0,076g
Agora vc calcula a massa molecular e usa a regra de três
N=1.14= 14
O=2.16= 32
Total= 46g/mol
n= 0,076g/46gmol = 0,00165 mol de NO2 ou 1,65.10-3 mol de NO2

4- A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2S)n. Sabendo-se
que o peso molecular desse composto é 276, qual o valor de n?
Dados: C = 12; S = 32; H = 1,

Resposta:
Vc calcula a massa da fórmula mínima e divide a massa da fórmula molecular pela massa da fórmula mínima
Assim:
C=1.12= 12
H=1.2= 2
S=1.32= 32
Total= 46g/mol

276g/mol / 46g/mol = 6 é o valor que multiplica o composto de fórmula mínima.


5- Qual o número de átomos existentes em 6g de O2? (H=1u)

Resposta:
n= 6g/32gmol de O2 = 0,1875 mol de O2
1mol de O2 -------------6,0.1023
0,1875 mol de O2-----X átomos de O2
X= 1,125.1023 átomos de O2

6- Quantas moléculas existem em 10 mols de O2?

Resposta:

1 mol de O2 -------------6,0.1023 moléculas de O2
10 moles de O2 --------- X moléculas de O2
X= 6,0.1024 moléculas de O2

7- Qual o número de moléculas existentes em 6g de H2O2? (H=1u, O=16u)

Resposta:
n=6g/34gmol = 0,176 mol

1 mol de H2O2 -----------6,0.1023 moléculas de H2O2
0,176 mol de H2O2 ----- x moléculas de H2O2
X= 1,06.1023 moléculas de H2O2


8- Uma das reações que ocorrem na queima de etanol(C2H6O) pode ser representada pela equação em uma solução aquosa 2C2H6O+6O2 = 4CO2 6H2O. Calcule a porcentagem do carbono no álcool.

Resposta:
Vc deve somar a massa do composto, C2H6O:
C= 2.12=24
H= 6.1=6
O= 16.1= 16
Total: 46g/mol
Agora vc deve usar a regra de três:
46g/mol de C2H6O 100%
24g/mol de C X%
46X = 2400
X = 2400/46 = 52,2% de C


9- A clorofila a, que é o pigmento responsável pela cor verde da maioria das plantas, tem fórmula molecular . Calcule a composição percentual da do composto C30H52MgN2O3.
Dados: C = 12; O = 16; H = 1; Mg= 13,3; N= 14

Resp:

C= 30.12 = 360
H= 52.1 = 52
Mg= 1.13,3= 13,3
N= 2.14= 28
O= 3.16= 48

Total= 501,3

Agora é só usar a regra de três para cada um dos átomos:

Ex: 501,3g/mol de C30H52MgN2O3 100%
360g/mol de C X%

X.501,3 = 36000
X = 36000/501,3 = 71,8%



10- Calcule a massa molecular para os compostos a seguir.
Dados: H = 1u, O = 16u, S = 32u, Cl = 35,5u, K = 39u, C = 12u, Al = 27u, P = 31u
a) H3PO4
b) KClO3
c) CH3-COOH
d) Al2(SO4)3
e) H2SO4

Resposta:

Essa é muito simples:
Vc deve calcular a massa molecular de cada composto ex:
H3PO4
H= 1.3= 3
P=1.31= 31
O= 4.16= 64
Total= 98g/mol
Depois é só fazer o mesmo para cada composto